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pH =-log[H3O+]
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où [H3O+] représente la concentration d’ions hydronium en moles par litre (M).
Dans ce cas, la concentration de H3O+ nous est donnée comme 4,3 x 10-8 M. En insérant cette valeur dans la formule, nous obtenons :
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pH =-log(4,3 x 10-8)
```
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pH ≈ 7,37
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Par conséquent, le pH d’une solution ayant une concentration en H3O+ de 4,3 x 10-8 M est d’environ 7,37. Cela indique que la solution est légèrement basique, car une solution neutre a un pH de 7 et toute valeur supérieure à 7 est considérée comme basique.
