Les métaux réactifs sont ceux qui perdent facilement des électrons pour obtenir une configuration de gaz noble. La couche la plus externe de ces métaux aura un faible nombre d’électrons, ce qui signifie qu’ils ne sont pas retenus et peuvent être facilement retirés. Les exemples courants incluent les métaux alcalins (groupe 1) et les métaux alcalino-terreux (groupe 2) dans le tableau périodique.

Voici les configurations électroniques externes de certains éléments communs et leur réactivité :

Hélium (He) :1s² (gaz rare, non réactif)

Lithium (Li) :2s¹ (métal alcalin, hautement réactif)

Sodium (Na) :3s¹ (métal alcalin, hautement réactif)

Magnésium (Mg) :3s² (métal alcalino-terreux, moyennement réactif)

Aluminium (Al) :3s²3p¹ (métal post-transition, moins réactif)

Fer (Fe) :3d⁶4s² (métal de transition, modérément réactif)

Cuivre (Cu) :3d¹⁰4s¹ (métal de transition, moins réactif)

Brome (Br) :4s²4p⁵ (halogène, hautement réactif)

Iode (I) :5s²5p⁵ (halogène, moyennement réactif)

Xénon (Xe) :5s²5p⁶ (gaz noble, non réactif)

Sur cette base, la configuration électronique externe qui devrait appartenir à un métal réactif est :

A) ns¹ (un électron dans la couche la plus externe), comme le lithium (Li) ou le sodium (Na).