Une équation chimique est dite équilibrée lorsque le nombre d’atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l’équation. Pour démontrer qu’une équation chimique est équilibrée, vous devez compter le nombre d’atomes de chaque élément des deux côtés de l’équation. l'équation et assurez-vous qu'ils sont égaux

Voici un exemple d'équation chimique équilibrée :

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Dans cette équation, nous pouvons voir qu’il y a 1 atome de carbone des deux côtés, 4 atomes d’hydrogène des deux côtés et 2 atomes d’oxygène des deux côtés. Cela signifie que l’équation est équilibrée.

Si une équation n’est pas équilibrée, vous pouvez l’équilibrer en ajoutant des coefficients devant les réactifs et les produits. Les coefficients nous indiquent combien de molécules ou de moles de chaque substance sont impliquées dans la réaction.

Voici un exemple de la façon d'équilibrer une équation déséquilibrée :

2H₂ + O₂ → H₂O

Dans cette équation, il y a 4 atomes d’hydrogène du côté gauche et seulement 2 atomes d’hydrogène du côté droit. Pour équilibrer l'équation, on peut ajouter un coefficient de 2 devant le H₂O :

2H₂ + O₂ → 2H₂O

L’équation est désormais équilibrée, puisqu’il y a désormais 4 atomes d’hydrogène des deux côtés.