1. Convertissez les masses données de CO2 et H2O en taupes.
- Moles de CO2 =103,9 g / 44,01 g/mol =2,36 mol
- Moles de H2O =8,50 g / 18,02 g/mol =0,472 mol
2. Déterminez les moles de carbone et d’hydrogène dans l’échantillon.
- Moles de C =Moles de CO2 =2,36 mol
- Moles de H =2 x Moles de H2O =2 x 0,472 mol =0,944 mol
3. Supposons que la masse totale de l'échantillon est de 59,5 g, ce qui représente la somme des masses de carbone, d'hydrogène et d'oxygène.
- Masse d'oxygène =Masse totale - (Masse de carbone + Masse d'hydrogène)
- Masse d'oxygène =59,5 g - (2,36 mol x 12,01 g/mol + 0,944 mol x 1,01 g/mol)
- Masse d'oxygène =59,5 g - (28,36 g + 0,952 g)
- Masse d'oxygène =59,5 g - 29,312 g
- Masse d'oxygène =30,188 g
4. Convertissez les masses de carbone, d’hydrogène et d’oxygène en taupes.
- Moles de C =2,36 mol
- Moles de H =0,944 mol
- Moles de O =30,188 g / 16,00 g/mol =1,887 mol
5. Divisez les moles de chaque élément par le plus petit nombre de moles pour obtenir le rapport molaire le plus simple.
- Moles de C / 1,887 mol =2,36 mol / 1,887 mol ≈ 1,25
- Moles de H / 1,887 mol =0,944 mol / 1,887 mol ≈ 0,5
- Moles de O / 1,887 mol =1,887 mol / 1,887 mol =1
6. Multipliez les rapports molaires par un facteur approprié pour obtenir des nombres entiers. Dans ce cas, multiplier par 2 donne :
- Moles de C ≈ 2,5
- Taupes de H ≈ 1
- Taupes de O ≈ 2
Par conséquent, la formule empirique du glucide est d’environ C2,5H1O2.
