OF2 possède un atome central d'oxygène lié à deux atomes de fluor. L'atome d'oxygène possède six électrons de valence et chaque atome de fluor possède sept électrons de valence.
1) Comptez le nombre total d’électrons de valence :6 (O) + 2(7 F) =20 électrons de valence.
2) Déterminer la géométrie des paires d'électrons :Pour distribuer ces 20 électrons de valence, nous devons d'abord avoir quatre paires d'électrons de liaison (deux pour chaque liaison), puis un doublet non liant sur l'atome d'oxygène. Ces cinq paires d’électrons auront une géométrie de paire d’électrons bipyramidale trigonale.
3) Déterminer la géométrie moléculaire :La géométrie moléculaire dépend des positions des atomes liés et des paires isolées. Le doublet libre sur l'atome d'oxygène prendra l'une des positions équatoriales, tandis que les deux atomes de fluor occuperont des positions axiales pour minimiser la répulsion entre eux et le doublet libre. Cela donne à OF2 une géométrie moléculaire courbée.
4) Prédire l'angle de liaison idéalisé :L'angle de liaison idéal dans une géométrie de paire d'électrons bipyramidale trigonale est de 180 degrés. Puisqu’un doublet isolé occupe une position équatoriale, l’angle de liaison entre les atomes de fluor sera comprimé et l’angle de liaison idéalisé pour OF2 sera légèrement inférieur à 180 degrés. L'angle de liaison exact peut être déterminé par des mesures expérimentales ou des méthodes informatiques et se situe à environ 104 degrés.
