La formule empirique d'un composé représente le rapport en nombres entiers le plus simple des éléments présents dans le composé. Pour déterminer la formule empirique du composé contenant uniquement du phosphore et de l’oxygène, nous devons d’abord calculer la masse d’oxygène dans le composé.

Étant donné que le composé contient 56,35 % de phosphore, la masse d'oxygène peut être calculée comme suit :

Masse d'oxygène =Masse totale du composé - Masse de phosphore

Masse d'oxygène =100% - 56,35% =43,65%

Maintenant, nous devons convertir la composition en pourcentage de chaque élément en nombre de moles. La masse molaire du phosphore (P) est de 30,97 g/mol et la masse molaire de l'oxygène (O) est de 16,00 g/mol.

Moles de phosphore =(56,35 g P) / (30,97 g/mol) =1,82 mol P

Moles d'oxygène =(43,65 g O) / (16,00 g/mol) =2,73 mol O

Ensuite, nous devons trouver le rapport de nombres entiers de taupes le plus simple en divisant le nombre de taupes par le plus petit nombre de taupes :

Moles de phosphore (simplifié) =1,82 mol P / 1,82 mol =1

Moles d'oxygène (simplifié) =2,73 mol O / 1,82 mol ≈ 1,5

Pour obtenir des nombres entiers, on peut multiplier les deux taupes simplifiées par 2 :

Moles de phosphore (final) =1 × 2 =2

Moles d'oxygène (final) =1,5 × 2 =3

Par conséquent, la formule empirique du composé est P₂O₃.