un. H2CO3 (acide carbonique) et NaOH (hydroxyde de sodium)
Le H2CO3 est un acide faible car il se dissocie partiellement dans l'eau, produisant des ions H+ et HCO3-. NaOH est une base forte car elle se dissocie complètement dans l’eau, produisant des ions Na+ et OH-. Ce couple est donc constitué d’un acide faible (H2CO3) et d’une base forte (NaOH).
b. HCl (acide chlorhydrique) et NH3 (ammoniac)
HCl est un acide fort car il se dissocie complètement dans l’eau, produisant des ions H+ et Cl-. Le NH3 est une base faible car il se dissocie partiellement dans l'eau, produisant des ions NH4+ et OH-. Par conséquent, ce couple n’est pas constitué d’un acide faible et d’une base forte.
c. CH3COOH (acide acétique) et KOH (hydroxyde de potassium)
CH3COOH est un acide faible car il se dissocie partiellement dans l’eau, produisant des ions H+ et CH3COO-. KOH est une base forte car elle se dissocie complètement dans l’eau, produisant des ions K+ et OH-. Ce couple est donc constitué d’un acide faible (CH3COOH) et d’une base forte (KOH).
Sur la base de l’analyse, les paires constituées d’un acide faible et d’une base forte sont :
un. H2CO3 (acide carbonique) et NaOH (hydroxyde de sodium)
c. CH3COOH (acide acétique) et KOH (hydroxyde de potassium)
