Dans un isolant, les électrons de valence sont étroitement liés au noyau et ne se déplacent pas librement. Cela signifie qu’il existe un écart énergétique important entre la bande de valence et la bande de conduction. Pour qu’un électron passe de la bande de valence à la bande de conduction, il doit absorber une grande quantité d’énergie. Cela rend difficile la circulation de l’électricité à travers un isolant.

Chef d'orchestre

Dans un conducteur, les électrons de valence sont faiblement liés au noyau et se déplacent librement. Cela signifie qu’il existe un petit écart énergétique entre la bande de valence et la bande de conduction. Même une petite quantité d’énergie peut faire passer un électron de la bande de valence à la bande de conduction. Cela facilite la circulation de l’électricité à travers un conducteur.

Modèle des atomes de Bohr-Rutherford

Le modèle atomique de Bohr-Rutherford montre que les électrons gravitent autour du noyau selon des trajectoires circulaires fixes appelées coquilles. Les électrons de la couche la plus externe sont appelés électrons de valence. Le nombre d'électrons de valence détermine si un élément est un isolant ou un conducteur.

Les éléments possédant un grand nombre d’électrons de valence, comme le sodium et le chlore, sont de bons conducteurs d’électricité. En effet, les électrons de valence sont faiblement liés au noyau et peuvent facilement passer de la bande de valence à la bande de conduction.

Les éléments avec un petit nombre d’électrons de valence, comme le diamant et le caoutchouc, sont de mauvais conducteurs d’électricité. En effet, les électrons de valence sont étroitement liés au noyau et ne peuvent pas facilement passer de la bande de valence à la bande de conduction.