L'enthalpie de combustion de l'heptane est de -4817 kJ/mol. Cela signifie que lorsqu’une mole d’heptane subit une combustion complète, 4 817 kJ de chaleur sont libérés.

Pour calculer la quantité de chaleur dégagée lorsque 250 kg d’heptane subissent une combustion complète, nous devons d’abord convertir la masse d’heptane en moles. La masse molaire de l'heptane est de 100,2 g/mol, donc 250 kg d'heptane équivalent à :

$$250\times1000\ g\times\frac{1\ mol}{100,2\ g}=2494,7\ mol$$

Nous pouvons maintenant utiliser l’enthalpie de combustion pour calculer la quantité de chaleur dégagée :

$$2494,7\ mol\times(-4817\ kJ/mol)=-12030\times10^3\ kJ$$

Ainsi, lorsque 250 kg d’heptane subissent une combustion complète, 12 030 MJ de chaleur sont libérés.