L'augmentation de l'entropie lors de la préparation d'une solution est due au fait que les particules de soluté ne sont plus confinées à une seule phase. Dans un solvant pur, les molécules du solvant sont toutes dans la même phase et sont donc disposées de manière relativement ordonnée. Lorsqu'un soluté est ajouté, les particules de soluté perturbent cet ordre et créent un état plus désordonné.
L’augmentation de l’entropie lors de la préparation d’une solution est également due au fait que les particules de soluté interagissent avec les molécules du solvant. Ces interactions peuvent permettre aux molécules de solvant de se déplacer plus librement, ce qui contribue également au désordre du système.
L’augmentation de l’entropie lorsqu’une solution est trouvée est un changement positif, car elle indique que le système devient de plus en plus désordonné. Il s’agit d’un résultat souhaitable, car cela signifie que le système devient plus stable.
