La formule empirique d’un composé est le rapport en nombres entiers le plus simple des éléments présents dans le composé. Pour déterminer la formule empirique, il faut trouver le rapport des masses des éléments présents.

Étant donné que le composé contient 75,7 % d’arsenic et 24,3 % d’oxygène, nous pouvons supposer que nous disposons de 100 g de composé. Cela signifie que nous avons 75,7 g d’arsenic et 24,3 g d’oxygène.

Pour trouver le rapport des masses, on divise la masse de chaque élément par sa masse atomique. La masse atomique de l'arsenic (As) est de 74,923 g/mol et la masse atomique de l'oxygène (O) est de 16,00 g/mol.

Masse d'arsenic (As) =75,7g / 74,923g/mol =1,01 moles

Masse d'oxygène (O) =24,3 g / 16,00 g/mol =1,52 moles

Maintenant, nous divisons les deux moles par le plus petit nombre de moles pour obtenir le rapport de nombres entiers le plus simple.

Diviser par 1,01 moles :

Comme :1,01 moles / 1,01 moles =1

O :1,52 moles / 1,01 moles ≈ 1,5

Pour obtenir des nombres entiers, nous pouvons multiplier les deux nombres par 2 :

Comme :1 x 2 =2

O :1,5 x 2 ≈ 3

Par conséquent, la formule empirique du composé est As2O3.