À mesure que vous descendez dans le groupe 1 (les métaux alcalins) du tableau périodique, la taille des atomes augmente. En effet, chaque élément successif du groupe possède un niveau d’énergie supplémentaire, ou couche, d’électrons. À mesure que le nombre de niveaux d’énergie augmente, les électrons s’éloignent du noyau chargé positivement et subissent moins d’attraction électrostatique. Cette attraction plus faible entre le noyau et les électrons se traduit par un rayon atomique plus grand et donc un atome plus gros.

Voici un tableau montrant les rayons atomiques des cinq premiers métaux alcalins :

| Élément | Numéro atomique | Rayon atomique (pm) |

|---|---|---|

| Lithium | 3 | 155 |

| Sodium | 11 | 190 |

| Potassium | 19 | 235 |

| Rubidium | 37 | 248 |

| Césium | 55 | 265 |

Comme vous pouvez le constater, le rayon atomique augmente du lithium au césium. Cette tendance est constante dans tout le groupe 1 et résulte du nombre croissant de niveaux d’énergie à mesure que vous descendez dans le groupe.