Il existe trois phases principales de la matière: solide, liquide et gazeuse. Un solide qui devient liquide est appelé fusion ou fusion. Un solide devenant gazeux est appelé sublimation. Un liquide qui devient solide est appelé congélation. Un liquide qui se transforme en gaz est appelé ébullition ou évaporation. Un gaz se transformant en solide est appelé dépôt, et un gaz se transformant en liquide s'appelle condensation. La moitié d'entre eux sont endothermiques, ce qui signifie qu'ils absorbent la chaleur de leur environnement. Les autres sont exothermiques, c'est-à-dire qu'ils dégagent de la chaleur.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

La fusion, la sublimation et l'ébullition sont des réactions endothermiques - qui consomment de l'énergie - tandis que la congélation et la condensation sont des réactions exothermiques, qui libèrent de l'énergie.
Endothermique

Les changements de phase endothermiques absorbent la chaleur du milieu environnant; ils incluent la fusion, la sublimation et l'ébullition. Les forces qui lient ensemble les atomes et les molécules d'une substance donnée déterminent ses points de fusion et d'ébullition; plus les forces sont fortes, plus il faut d'énergie thermique pour les surmonter. Une fois que la chaleur a surmonté ces forces de liaison, les atomes se déplacent plus librement, permettant aux liquides de s'écouler et aux gaz de s'évaporer. Par exemple, les forces qui maintiennent ensemble les atomes de fer sont fortes, il faut donc des températures élevées pour faire fondre le fer. Le beurre, d'autre part, est maintenu par des forces faibles, il fond donc à des températures relativement basses.
Exothermique

Un changement de phase exothermique libère de l'énergie thermique dans son environnement. Ces changements incluent le gel et la condensation. Lorsqu'une substance perd de l'énergie thermique, les forces d'attraction entre les atomes les ralentissent, ce qui réduit leur mobilité. Pour que cela se produise, la chaleur doit quitter la substance, telle que l'eau se transformant en glaçons dans votre congélateur. De la même manière, à température ambiante, la chaleur quitte une mare de fer liquide, la rendant solide.
Changements spontanés

Les changements de phase se produisent lorsqu'une substance dépasse sa température de fusion ou d'ébullition; à ce stade, l'énergie thermique supplémentaire ajoutée (ou retirée) est utilisée non pas pour rendre la substance plus chaude (ou plus froide) mais pour que ses atomes se transforment dans la nouvelle phase. Par exemple, à zéro degré Celsius, le réchauffement de la glace à une pression standard ne rendra pas la glace plus chaude; la chaleur sera utilisée pour briser la structure cristalline de la glace, la transformant en eau liquide.
Pression et température

En plus de la température, la pression affecte également la fusion et l'ébullition; les hautes pressions font monter les températures de changement de phase, les basses pressions les réduisent. C'est pourquoi l'eau bout à 100 degrés Celsius (212 degrés Fahrenheit) au niveau de la mer, mais bout à des températures plus basses à haute altitude où l'atmosphère est plus mince.