La concentration représente la quantité de composé dissous dans la solution. La molarité est le nombre de moles d'une substance dans 1 litre de la solution. Une autre unité de concentration, le pourcentage en poids, fait référence au rapport de la masse du soluté (une substance dissoute) à la masse de la solution. La conversion entre les concentrations est souvent nécessaire pour divers problèmes en chimie.

Déterminez les masses atomiques des éléments qui composent le composé dissous à l'aide du tableau périodique des éléments. Par exemple, si le composé dans la solution est du chlorure de potassium (KCl), la masse atomique de potassium (K) est de 39 et celle de chlore (Cl) est de 35,5.


Multipliez la masse atomique par le nombre de les atomes respectifs dans la molécule, puis résumer les produits pour calculer la masse molaire Dans cet exemple, la masse molaire de KCl est 39 x 1 + 35,5 x 1 \u003d 74,5.


Multipliez la masse molaire de la composé par la molarité pour calculer la quantité de substance dissoute dans un litre de la solution. Par exemple, 0,5 M de solution de KCl contient 74,5 x 0,5 \u003d 37,25 g de sel.


Multipliez la densité de la solution par 1 000 ml (1 litre) pour calculer la masse du 1 L de la solution. Par exemple, si la densité d'une solution de 0,5 M KCl est de 1,1 g /ml, le poids de 1 litre de la solution est de 1,1 x 1 000 \u003d 1 100 g.


Divisez la masse du composé dissous par la masse de la solution et multipliez le résultat par 100 pour calculer le pourcentage. Dans cet exemple, la solution de KCl est (37,25 ÷ 1 100) x 100 \u003d 3,39%.