Liens covalents
Dans une liaison covalente, deux atomes ou plus partagent une ou plusieurs paires d'électrons. Cela se produit lorsque les électrons de valence des atomes impliqués sont attirés vers les noyaux des deux atomes. Les électrons sont alors retenus dans une région située entre les noyaux, appelée orbitale moléculaire.
Les liaisons covalentes sont généralement plus fortes que les liaisons ioniques car les électrons sont partagés entre les atomes plutôt que d'être transférés d'un atome à un autre. Il en résulte une liaison plus stable. Les liaisons covalentes sont également généralement moins polaires que les liaisons ioniques, car les électrons sont partagés à parts égales entre les atomes.
Liaisons ioniques
Dans une liaison ionique, un atome transfère un ou plusieurs électrons à un autre atome. Cela entraîne la formation de deux ions, un chargé positivement (cation) et un chargé négativement (anion). L’attraction électrostatique entre les deux ions maintient le composé ensemble.
Les liaisons ioniques sont généralement plus faibles que les liaisons covalentes car les électrons sont transférés d’un atome à un autre plutôt que partagés. Il en résulte une liaison moins stable. Les liaisons ioniques sont également généralement plus polaires que les liaisons covalentes, car les électrons ne sont pas partagés également entre les atomes.
Comparaison des liaisons covalentes et ioniques
Voici un tableau résumant les principales différences entre les liaisons covalentes et ioniques :
| Fonctionnalité | Liaison covalente | Liaison ionique |
|---|---|---|
| Type d'obligation | Électrons partagés entre atomes | Électrons transférés d'un atome à un autre |
| Force | Généralement plus fort | Généralement plus faible |
| Polarité | Généralement moins polaire | Généralement plus polaire |
| Exemples | H2O, CH4, CO2 | NaCl, KCl, CaO |
