La charge électrique d'un ion de métal de transition dépend du nombre d'électrons qu'il a perdus par rapport à d'autres atomes lors d'une réaction chimique. Pour déterminer la charge sur un atome de métal de transition donné, vous devez considérer de quel élément il s'agit, les charges sur les autres atomes de la molécule et la charge nette sur la molécule elle-même. Les charges sont toujours des nombres entiers, et la somme de toutes les charges atomiques est égale à la charge sur la molécule.
États d'oxydation multiples

Lorsqu'un atome perd des électrons dans une réaction chimique, un chimiste appelle ce processus l'oxydation . La charge sur un atome de métal de transition est égale à son état d'oxydation et peut varier de +1 à +7. Les métaux de transition peuvent perdre des électrons plus facilement que d'autres éléments car ils ont des électrons instables dans leurs orbitales externes. Certains états d'oxydation sont plus courants que d'autres pour différents métaux de transition car ces états sont relativement stables. Par exemple, le fer, ou Fe, a des états d'oxydation possibles de +2, +3, +4, +5 et +6, mais ses états d'oxydation communs sont +2 et +3. Lorsque les formules des métaux de transition sont écrites, le nom du métal de transition est suivi d'un chiffre romain de son état d'oxydation entre parenthèses, de sorte que FeO, dans lequel Fe a un état d'oxydation de +2, est écrit en fer (II) oxyde.
Composés neutres

Vous pouvez facilement déterminer la charge des ions de métaux de transition dans les composés neutres, tant que vous connaissez l'état de charge ou d'oxydation des atomes qui s'associent au métal de transition. Par exemple, MnCl2 contient deux ions chlorure, et l'ion chlorure est connu pour avoir un état de charge ou d'oxydation de -1. Deux ions chlorure totalisent –2, ce qui vous indique que le manganèse dans le MnCl2 doit avoir une charge de +2 pour rendre le composé neutre.
Complexes chargés

Les ions de métaux de transition peuvent se combiner avec d'autres types d'atomes pour former des complexes moléculaires chargés positivement ou négativement. Un exemple d'un tel complexe est l'ion permanganate, MnO _{4 ^{-. L'oxygène a un état d'oxydation ou une charge de –2, et donc les quatre atomes d'oxygène totalisent une charge de –8. Parce que la charge globale sur l'ion permanganate est de –1, le manganèse doit avoir une charge de +7.
Composés solubles}}

Les composés de métaux de transition neutres, qui sont solubles dans l'eau, ont une charge de +3 ou Moins. Un état d'oxydation supérieur à +3 fait précipiter le composé ou fait réagir l'ion de métal de transition avec l'eau pour générer un ion qui est complexé avec l'oxygène. Par exemple, un composé contenant du vanadium à l'état d'oxydation +4 ou +5 réagira avec l'eau pour former un ion composé d'un atome de vanadium (IV) et d'un atome d'oxygène avec une charge de +2 ou un ion composé d'un vanadium ( V) atome avec deux atomes d'oxygène et une charge de +1.