Le rendement théorique est un terme en chimie qui fait référence à la quantité de produit que vous auriez après une réaction chimique si cette réaction se terminait. Pour qu'une réaction se termine, tous les réactifs limitants doivent être utilisés, ce qui rend impossible la formation de plus de produit à partir de ce qui reste. Pour trouver le rendement théorique, vous devez connaître l'équation de la réaction et le nombre de moles de chaque réactif avec lequel vous commencez.
Équilibrez l'équation chimique. Par exemple, prenez l'équation H + O \u003d H 2O. Pour équilibrer cela, vous avez besoin de deux hydrogènes sur la gauche pour équilibrer les deux hydrogènes dans l'eau, donc 2H + O \u003d H 2O. Déterminez l'agent limitant. C'est l'agent que vous manquerez en premier dans la réaction. Pour l'exemple, supposons que vous commencez avec 5 moles d'hydrogène et 3 moles d'oxygène. Vous avez besoin d'un rapport 2: 1 d'hydrogène à l'oxygène, comme on peut le voir dans l'équation. Pour utiliser 3 moles d'oxygène, il faudrait 6 moles d'hydrogène (3 moles x 2) mais vous n'en avez que 5. Par conséquent, l'hydrogène est l'agent limitant dans cet exemple. Calculez les moles de produit résultantes en fonction de la "amount of the limiting agent.", 3, [[Pour ce faire, en multipliant les moles de l'agent limitant par le rapport entre le produit et l'agent limitant. Dans l'exemple, le rapport entre H2O et hydrogène est de 1: 2. Donc, 1/2 x 5 moles H \u003d 2,5 moles de H 2O. Il s'agit du rendement théorique. Conseils Convertissez le rendement théorique des moles en grammes en utilisant le poids molaire du produit.
