Lorsque vous mélangez deux substances ou plus avec des niveaux de concentration différents, la solution finale n'équivaut pas simplement aux niveaux de concentration combinés des ingrédients d'origine. La nature de l'expérience détermine les ingrédients utilisés, y compris leurs niveaux de concentration individuels. Les niveaux de concentration représentent généralement un pourcentage de l'ingrédient d'origine en volume du récipient, car il n'y a pas d'unités de concentration définies.

Par exemple, si vous mélangez 100 ml d'une concentration de 10% du composé A avec 250 ml d'une concentration de 20% du même composé, une formule mathématique impliquant les concentrations initiales des deux solutions, ainsi que le volume de la solution finale, vous permet de déterminer la concentration finale en pourcentage du volume de la nouvelle solution combinée .

1. Calculer le volume dans chaque concentration
   
   

   Déterminer le volume de chaque substance concentrée utilisée dans l'expérience, en convertissant le pourcentage de concentration en décimal (c'est-à-dire en divisant par 100) puis en multipliant par le volume total de la solution. Le calcul du volume de composé A dans la première concentration est de (10 ÷ 100) x 100 ml, qui est de 10 ml. Le calcul du volume de composé A dans la deuxième concentration est de (20 ÷ 100) x 250 ml, ce qui correspond à 50 ml.
   

2. La quantité totale de composé A
   
   

   Ajoutez ces ensemble pour trouver la quantité totale de composé A dans le mélange final: 10 ml + 50 ml \u003d 60 ml.
   

3. Trouver le volume total
   
   

   Ajoutez les deux volumes ensemble pour déterminer le volume total du mélange final: 100 ml + 250 ml \u003d 350 ml.
   

4. Convertir en pourcentage
   
   

   Utilisez la formule x
   \u003d ( c
   ÷ V
   ) × 100 _{pour convertir la concentration ( c
   ) et le volume ( V
   ) de la solution finale en pourcentage .}

   Dans l'exemple, c
   \u003d 60 ml et V
   \u003d 350 ml. Résolvez la formule ci-dessus pour x
   , qui est le pourcentage de concentration de la solution finale. Dans ce cas, x
   \u003d (60 ml ÷ 350 ml) × 100, donc x
   \u003d 17,14%, ce qui signifie que la concentration finale de la solution est de 17,14%.
   
   
   

   Conseils
   

5. Vous pouvez utiliser toutes les unités de votre choix pour les valeurs de concentration et les volumes, tant que vous utilisez les mêmes unités pour chacune des deux solutions. La concentration peut également être exprimée en pourcentage de composition en masse, fraction molaire, molarité, molalité ou normalité.
   

   Par exemple, déterminez le pourcentage de composition en masse d'une solution de 100 g de sel contenant 20 g de sel en divisant la masse de la concentration par la masse totale du soluté, puis en le multipliant par 100. La formule: (20 g ÷ 100g) x 100, soit 20 pour cent.
   

   Si vous ne connaissez pas les concentrations de votre solutions initiales, calculez la molarité en divisant le nombre de moles dans un soluté par le volume de la solution en litres. Par exemple, la molarité d'un 0,6 mole de NaCl dissous dans 0,45 litre est de 1,33 M (0,6 mol ÷ 0,45 L). Faites cela pour les deux substances pour vous permettre de calculer la concentration finale de la solution. (N'oubliez pas que 1,33 M représente 1,33 mol /L et non 1,3 mole.)