Les atomes se joignent aux liaisons chimiques en partageant des électrons. Ceci est basé sur le nombre d'électrons qu'un élément donné a rempli ses nuages d'électrons. Cependant, de nombreux électrons dans le nuage d'électrons le plus à l'extérieur qui sont disponibles pour le partage sont équivalents au nombre de valence.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Hydrogène et tous les les autres éléments du premier groupe du tableau des périodes ont une valence de 1.
Electrons de Valence
Les électrons de Valence sont les électrons ayant le niveau d'énergie le plus élevé disponible pour la liaison chimique. Dans une liaison covalente, ces électrons de valence peuvent être partagés avec un autre atome pour remplir les niveaux d'énergie disponibles. Ce niveau le plus à l'extérieur a huit électrons potentiels, mais lorsque les huit électrons sont présents, le produit chimique résultant est un gaz noble inerte. Les atomes avec moins de huit électrons dans leur enveloppe la plus externe se lieront à d'autres atomes pour partager suffisamment d'électrons pour en faire huit. Par exemple, un atome de fluor avec sept électrons de valence veut partager un électron d'un autre atome pour faire huit électrons de valence.
Valence de l'hydrogène
L'hydrogène est un atome unique, car il n'a que deux taches dans son niveau d'électrons le plus à l'extérieur. L'hélium possède deux électrons et présente les propriétés d'un gaz noble. Le nombre de valence de l'hydrogène est un, car il n'a qu'un seul électron de valence et n'a besoin que d'un seul électron partagé pour remplir ses niveaux d'énergie. Cela signifie qu'il peut se lier à de nombreux éléments. Par exemple, quatre atomes d'hydrogène peuvent se lier à un atome de carbone, qui a quatre électrons de valence, pour former du méthane. De même, trois atomes d'hydrogène peuvent se lier à un atome d'azote, qui a cinq électrons de valence, pour former de l'ammoniac.
Autres composés de l'hydrogène
Parce que l'hydrogène peut soit partager un électron, soit perdre un électron pour avoir une pleine ou enveloppe extérieure vide, elle peut également former des liaisons ioniques. L'hydrogène peut donner son seul électron à un produit chimique comme le fluor ou le chlore qui ont sept électrons dans leur enveloppe la plus externe. De même, parce que l'hydrogène a des propriétés à la fois du groupe un et du groupe sept sur le tableau périodique, il peut se lier avec lui-même pour fabriquer des molécules d'hydrogène. L'hydrogène peut également perdre son électron de valence en solution pour produire un ion hydrogène positif, ce qui provoque l'acidité en solution.
Valence des autres atomes
Hydrogène et tous les autres atomes du groupe un du tableau périodique (y compris le lithium, le sodium et le potassium) ont une valence de un. Les atomes du groupe deux (y compris le béryllium, le magnésium, le calcium, le strontium et le baryum) ont une valence de deux. Les atomes avec plus de deux électrons de valence peuvent avoir plus d'une valence, mais leur valence maximale est généralement le même nombre que leurs électrons de valence.
Les groupes trois à 12 (les éléments de transition, y compris la plupart des métaux) ont des valences variables entre un et sept. Les atomes du groupe 13 (y compris le bore et l'aluminium) ont une valence maximale de trois. Les atomes du groupe 14 (y compris le carbone, le silicium et le germanium) ont une valence maximale de quatre. Les atomes du groupe 15 (y compris l'azote, le phosphore et l'arsenic) ont une valence maximale de cinq. Les atomes du groupe 16 (y compris l'oxygène, le soufre et le sélénium) ont une valence maximale de six. Les atomes du groupe 17 (y compris le fluor, le chlore et le brome) ont une valence maximale de sept. Les atomes du groupe 18, les gaz nobles (y compris le néon et l'argon), ont huit électrons de valence, mais comme ils ne partagent presque jamais ces électrons, ils auraient une valence de zéro.
