Le réactif en excès, également connu sous le nom de réactif en excès, est la quantité de produit chimique restant après une réaction terminée. Il est régi par l'autre réactif, qui est complètement utilisé et ne peut donc pas réagir. Lorsque vous connaissez le réactif en excès, vous pouvez déterminer les quantités finales du produit et du réactif.

Équilibrer la réaction

Équilibrer la réaction chimique pour vous permettre d'évaluer exactement la quantité de chaque réactif. est nécessaire. Par exemple, dans la réaction Mg (OH) 2 + HCl - > MgCl2 + H2O, les matériaux de départ et de finition sont déséquilibrés car il y a un atome de magnésium de chaque côté, mais trois atomes d'hydrogène à gauche à deux atomes à droite, un atome de chlore à gauche à deux atomes à droite, et deux atomes d'oxygène sur la gauche à un atome sur la droite. Dans cet exemple, vous ajoutez un "2" devant l'acide chlorhydrique et un "2" devant l'eau pour équilibrer l'équation. La réaction est maintenant Mg (OH) 2 + 2HCl - > MgCl2 + 2H2O.

Trouver le poids moléculaire

Convertir les quantités de réactif en moles. Utilisez un tableau périodique pour trouver les unités de masse atomique pour chaque élément. Par exemple, disons que vous avez une solution de 65 grammes d'hydroxyde de magnésium et 57 grammes d'acide chlorhydrique. Le magnésium a 24.305 unités de masse atomique, l'oxygène a 16 unités de masse atomique et l'hydrogène a 1 unité de masse atomique. Vous avez un atome de magnésium, deux atomes d'oxygène et deux atomes d'hydrogène, alors calculez 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 unités de masse atomique. C'est le poids d'une molécule d'hydroxyde de magnésium.

Diviser le poids moléculaire

Utilise la formule moles = grammes ÷ poids moléculaire. Dans cet exemple, calculez 65 ÷ 58.305 = 1.11. Pour trouver des moles d'acide chlorhydrique, calculer 57 ÷ 36,45 (parce que l'hydrogène a 1 unité de masse atomique et le chlore a 35,45 unités de masse atomique) = 1,56. Vous avez 1,11 mole d'hydroxyde de magnésium et 1,56 mole d'acide chlorhydrique.

Utilisez l'équation équilibrée

Appliquez les valeurs de mole à l'équation équilibrée Mg (OH) 2 + 2HCl - > MgCl2 + 2H2O. Vous avez besoin de deux moles d'acide chlorhydrique pour réagir complètement avec une mole d'hydroxyde de magnésium, alors calculez 1,56 ÷ 2 = 0,78. La réponse est inférieure à 1.11 (le nombre de moles d'hydroxyde de magnésium), donc l'hydroxyde de magnésium est en excès, et l'acide chlorhydrique est le réactif limitant.

Déterminer le pourcentage de réactif

Diviser le nombre de moles d'acide chlorhydrique ayant réagi par le nombre de moles d'hydroxyde de magnésium ayant réagi. Calculez 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Cela signifie que 70,4% de l'hydroxyde de magnésium ont été utilisés. Multiplier la quantité initiale d'hydroxyde de magnésium (65) de 70,4 pour cent pour trouver la quantité d'hydroxyde de magnésium utilisé. Entraînez-vous 65 x 0.704 = 45.78. Soustrayez ce montant du montant d'origine. Entraînez-vous 65 - 45.78 = 19.21. Cela signifie que 19,21 grammes d'hydroxyde de magnésium dépassent la quantité nécessaire pour réagir complètement avec l'acide chlorhydrique.