La seule fois où vous verrez un nombre à gauche de la formule pour un composé chimique est quand le composé est impliqué dans une réaction, et vous regardez l'équation pour la réaction. Lorsque vous voyez un nombre dans ce contexte, cela s'appelle un coefficient, et il est là pour équilibrer l'équation. Une équation de réaction équilibrée est celle qui montre le même nombre d'éléments à la fois du côté du réactif et du côté du produit, ce qui est requis par la loi de conservation de la masse. Le petit nombre que vous voyez à droite du symbole d'un élément s'appelle un indice. Ce nombre indique le nombre d'atomes de cet élément présent dans le composé. Lors de l'équilibrage d'une équation, vous pouvez modifier les coefficients mais pas les indices.
TL: DR (Trop long, pas lu)
Le nombre devant une formule chimique dans une réaction L'équation s'appelle le coefficient. Il est là pour équilibrer l'équation.
Un exemple simple d'utilisation de coefficients
Considérons l'une des réactions les plus fondamentales dans la nature: La combinaison de l'oxygène et du gaz hydrogène pour former de l'eau. L'équation non équilibrée pour la réaction est:
H 2 (hydrogène gazeux) + O 2 (oxygène gazeux) - > H 20 (eau) Un rapide coup d'oeil à cette équation montre deux atomes d'hydrogène des deux côtés, ce qui est bien, mais il n'y a qu'un atome d'oxygène du côté du produit, et du côté des réactifs, il y en a deux. Vous pouvez résoudre ce problème en plaçant un coefficient de 2 en face de la molécule d'eau: H 2 + O 2 - > 2H 2O mais cela déséquilibre les atomes d'hydrogène, donc l'étape finale consiste à ajouter un coefficient de 2 en face de la molécule H 2 du côté réactif; 2H 2 + O 2 - > 2H 2O En raison des coefficients ajoutés, il y a maintenant quatre hydrogènes et deux oxygènes des deux côtés, et l'équation est équilibrée. Étapes pour équilibrer les équations Vous équilibrez les équations en ajustant les coefficients, en gardant à l'esprit que les indices font partie des formules composées et ne peuvent pas être modifiés. Voici une stratégie typique: Identifiez le composé le plus complexe Choisissez un élément qui apparaît dans ce composé et dans un seul réactif, si possible. Ajoutez un coefficient pour équilibrer les nombres de cet élément des deux côtés de l'équation. Le coefficient peut être du côté des réactifs ou du produit. Équilibrer les ions polyatomiques en unité Ajouter un coefficient pour équilibrer les ions tels que NO 3 - (nitrate) ou CO 3 2- (carbonate) sans les briser en éléments constitutifs. Par exemple, lorsque vous combinez du calcium avec de l'acide nitrique, les produits sont de l'hydrogène et du nitrate de calcium. L'équation non équilibrée est: Ca + HNO 3 - > H 2 + Ca (NO 3) 2 Il y a deux ions nitrate du côté du produit et un seul du côté des réactifs. Fixez cela en ajoutant un coefficient de 2 en face de l'acide nitrique du côté réactif. En faisant cela, les nombres d'hydrogène des deux côtés sont égaux. L'équation équilibrée est donc: Ca + 2HNO 3 - > H 2 + Ca (NO 3) 2 Équilibrer le reste des éléments Il se peut que vous deviez ajouter des coefficients pour équilibrer les éléments qui ne sont pas égal des deux côtés des équations. Parfois, vous devez ajouter des coefficients des deux côtés. Par exemple, ceci est vrai pour équilibrer le nombre d'atomes d'oxygène des deux côtés de l'équation pour la combustion de l'heptane: C 7H 16 + 11 O 2 → 7 CO 2 + 8H 2O Double-vérification Comptez tous les atomes de chaque élément des deux côtés de la réaction pour vous assurer de la même chose. Pour les réactions impliquant de grosses molécules, il peut être utile de faire un tableau.
