Beaucoup des parties les plus reconnaissables de la nature fonctionnent en maintenant une sorte d'équilibre. Le système de tamponnage au carbonate est l'un des systèmes de tamponnage les plus importants de la nature, ce qui aide à maintenir cet équilibre.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Comme tout système de tamponnage, un tampon de bicarbonate résiste aux changements de pH, il aide donc à stabiliser le pH de solutions comme le sang et l'eau de mer. L'acidification des océans et les effets de l'exercice sur le corps sont deux exemples du fonctionnement du tampon bicarbonate.
Acide carbonique

Lorsque le gaz de dioxyde de carbone (CO _{2) se dissout dans l'eau, il peut réagir avec cette eau pour former de l'acide carbonique. L'acide carbonique peut alors abandonner un ion hydrogène pour devenir bicarbonate, qui peut abandonner un autre ion hydrogène pour devenir carbonate. Toutes ces réactions sont réversibles. Cela signifie qu'ils travaillent à la fois en avant et en arrière. Le carbonate, par exemple, peut capter un ion hydrogène pour devenir du bicarbonate.
Équilibre du carbonate}

La série de réactions qui mène du dioxyde de carbone dissous au carbonate atteint rapidement un équilibre dynamique, un état dans lequel l'avant et les processus inverses de cette réaction se produisent à des taux égaux. L'ajout d'acide augmentera la vitesse de la réaction inverse et de la formation de dioxyde de carbone, provoquant la diffusion de plus de dioxyde de carbone hors de la solution. L'ajout de base, d'autre part, augmentera la vitesse de la réaction directe, provoquant la formation de plus de bicarbonate et de carbonate. Toute pression sur ce système provoque un décalage compensateur dans une direction qui rétablit l'équilibre. Le système tampon continue de fonctionner tant que sa concentration est importante par rapport à la quantité d'acide ou de base ajoutée à la solution.
Humains et tampon carbonate

Chez l'homme et les autres animaux, le système tampon carbonate aide à maintenir un pH constant dans la circulation sanguine. Le pH du sang dépend du rapport du dioxyde de carbone au bicarbonate. Les concentrations des deux composants sont très importantes par rapport aux concentrations d'acide ajoutées au sang lors d'activités normales ou d'exercices modérés. Pendant un exercice intense, par exemple, une respiration rapide aide à compenser l'augmentation du dioxyde de carbone dans votre sang. D'autres mécanismes qui aident à cette fonction incluent la molécule d'hémoglobine dans vos globules rouges, qui aide également à tamponner le pH sanguin.
Carbonate Buffering in the Ocean

Dans l'océan, le dioxyde de carbone dissous de l'atmosphère est en équilibre avec les concentrations d'eau de mer d'acide carbonique et de bicarbonate. Cependant, l'augmentation des émissions de dioxyde de carbone provenant de l'activité humaine a fait augmenter les niveaux de dioxyde de carbone atmosphérique, provoquant une augmentation du dioxyde de carbone dissous. À mesure que la concentration de dioxyde de carbone dissous augmente, la vitesse de la réaction directe du système tampon augmente jusqu'à ce que le système atteigne un nouvel équilibre. Cela signifie qu'une augmentation du dioxyde de carbone dissous provoque une légère diminution du pH. La capacité tampon de l'océan - sa capacité à absorber l'acide ou la base - est très importante, mais des changements graduels de ce type peuvent avoir de graves ramifications pour de nombreux types de vie dans l'océan. Les animaux qui fabriquent leurs coquilles à partir de carbonate de calcium, par exemple, pourraient voir leurs capacités de fabrication de coquilles réduites par des changements importants dans l'équilibre acide-base de l'eau de l'océan.