Le carbone représente l'un des éléments chimiques les plus abondants sur Terre et, par sa masse, tombe en deuxième position après l'oxygène. La vie sur Terre doit l'existence au carbone, car elle est la base chimique de tous les êtres vivants sur cette planète. En raison de ses quatre électrons de valence, les molécules de carbone se lient avec l'oxygène, l'hydrogène et l'azote. Le carbone se lie également au phosphore et au soufre pour former les éléments biochimiques qui comprennent les graisses, les protéines et les glucides. Sans carbone, les humains n'existeraient pas sous leur forme actuelle.
TL: DR (Trop long: pas lu)
Les caractéristiques du carbone comprennent sa capacité à se lier à l'oxygène, à l'hydrogène, azote, phosphore et soufre. Les composés biochimiques du carbone sont essentiels à toute vie sur la planète. En raison de sa capacité de liaison, le carbone peut former des liaisons covalentes simples, doubles ou triples avec d'autres atomes. <2> En tant qu'élément biochimique allotropique, le carbone existe sous de multiples formes physiques, même bien qu'ils soient chimiquement similaires. Le carbone existe en tant que résidu de graphite, de diamant ou de carbone laissé derrière lorsque les composés à base de carbone ont connu de la chaleur et de la pression. Le graphite, qui existe dans une structure en forme de feuille, est doux et conduit de l'électricité. En revanche, le diamant est extrêmement dur, ne conduit pas l'électricité et est inerte. Les résidus de carbone comprennent le charbon, le charbon et d'autres substances que les humains utilisent pour l'énergie.
Un atome de carbone stable possède six protons, six neutrons et six électrons, ce qui donne une masse atomique de 12.011 et se trouve en sixième position sur le tableau périodique des éléments. Quatre de ses électrons se trouvent dans la couche externe de l'atome, tandis que les deux autres existent dans la couche interne. Les molécules à l'état solide composées uniquement d'atomes de carbone liés forment des formes tétraédriques ou hexagonales, selon l'état physique de la substance.
Propriétés chimiques
Le carbone brûle dans l'oxygène pour créer du dioxyde de carbone et du monoxyde de carbone . Le carbone peut également former des carbures lorsqu'il est chauffé avec des oxydes. Par exemple, l'oxyde de calcium chauffé avec du carbone forme du carbure de calcium et du monoxyde de carbone. En outre, les composés de carbone tels que le monoxyde de carbone agissent comme un agent réducteur pour les oxydes métalliques. Par exemple, l'application de chaleur extrême d'une source telle qu'un four à l'oxyde ferrique dans un environnement de monoxyde de carbone réduit l'oxyde ferrique en fer.
Chaînes de carbone
Le carbone peut former des chaînes de carbone en simple , doubles et triples liaisons avec d'autres atomes de carbone. Appelé caténation, ce processus est à la base de la création de composés organiques et de l'étude de la chimie organique. Bien que d'autres éléments tels que le silicium ou le germanium soient capables d'une caténation limitée, le carbone peut également former des chaînes de taille illimitée. De plus, seul le carbone peut caténater les liaisons doubles et triples alors que les autres éléments ne peuvent former que des liaisons simples.
