Lorsque la pression de l'air ambiant diminue, la température nécessaire pour faire bouillir un liquide diminue également. Par exemple, il faut plus de temps pour faire des aliments à haute altitude parce que l'eau bout à des températures plus basses; l'eau retient moins la chaleur, donc une bonne cuisson demande plus de temps. La relation entre la pression et la température est expliquée par une propriété appelée pression de vapeur, une mesure de la rapidité avec laquelle les molécules s'évaporent d'un liquide.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Lorsque la température ambiante augmente, les températures d'ébullition augmentent également. En effet, l'augmentation de la température ambiante fait qu'il est difficile pour la vapeur d'échapper au liquide, et il faut plus d'énergie pour bouillir.

Pression de vapeur

La pression de vapeur d'une substance est la pression des vapeurs un récipient de la substance à une température particulière; ceci est vrai pour les liquides et les solides. Par exemple, vous remplissez à moitié un contenant d'eau, pompez l'air et scellez le contenant. L'eau s'évapore dans le vide, produisant une vapeur qui exerce une pression. A la température ambiante, la pression de vapeur est de 0,03 atmosphère ou 0,441 livre par pouce carré. Lorsque la température augmente, la pression augmente également.

Les bonnes vibrations (moléculaires)

À toute température supérieure à zéro kelvin, les molécules d'une substance vibrent dans des directions aléatoires. Les molécules vibrent plus vite lorsque les températures augmentent. Cependant, les molécules ne vibrent pas toutes à la même vitesse; certains se déplacent lentement tandis que d'autres sont très rapides. Si les molécules les plus rapides se retrouvent à la surface d'un objet, elles pourraient avoir assez d'énergie pour s'échapper dans l'espace environnant; ce sont ces molécules qui s'évaporent de la substance. À mesure que la température augmente, plus de molécules ont l'énergie de s'évaporer de la substance, ce qui augmente la pression de vapeur.

Pression de vapeur et atmosphérique

Si le vide entoure une substance, les molécules qui la quittent ne rencontrent pas résistance et produire une vapeur. Cependant, lorsque la substance est entourée d'air, sa pression de vapeur doit dépasser la pression atmosphérique pour que les molécules s'évaporent. Si la pression de vapeur est inférieure à la pression atmosphérique, les molécules qui partent sont renvoyées dans la substance par des collisions avec les molécules d'air.

Action d'ébullition et pression décroissante

Un liquide bout quand ses molécules les plus énergétiques former des bulles de vapeur. Cependant, sous une pression d'air suffisamment élevée, un liquide devient chaud mais ne bout pas et ne s'évapore pas. Lorsque la pression de l'air ambiant diminue, les molécules qui s'évaporent d'un liquide en ébullition rencontrent moins de résistance des molécules d'air et pénètrent plus facilement dans l'air. Parce que la pression de vapeur peut être réduite, la température nécessaire pour faire bouillir le liquide est également réduite.