Les réactions chimiques rompent les liaisons chimiques moléculaires existantes et de nouvelles liaisons se forment en conséquence. Les réactions chimiques typiques incluent la combustion, la réduction et la précipitation. Au cours de ces réactions chimiques, les molécules d'origine se séparent et forment de nouvelles liaisons pour produire différents matériaux. Parfois, il suffit de rapprocher deux substances pour qu'une réaction chimique commence, mais souvent un stimulus externe tel que le chauffage des substances est nécessaire. Chaque réaction chimique est une interaction complexe d'attraction moléculaire, de niveaux d'énergie et d'influences externes.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Les réactions chimiques créent et rompent les liaisons chimiques entre molécules, résultant en de nouveaux matériaux comme produits de la réaction chimique. Les réactions chimiques peuvent se produire spontanément ou nécessiter un déclencheur extérieur tel qu'un apport d'énergie. La rupture des liaisons chimiques absorbe l'énergie, tandis que la création de nouvelles liaisons libère de l'énergie, la réaction chimique globale étant endothermique ou exothermique.
Obligations chimiques et niveaux d'énergie

La base de toutes les réactions chimiques est la rupture des liaisons, ou décomposition, et création de liaisons, ou synthèse. La décomposition nécessite de l'énergie, car les liaisons chimiques sont initialement stables et il faut de l'énergie pour les briser. Les molécules de la liaison ont un niveau d'énergie inférieur à celui des molécules libres; l'ajout d'énergie leur permet de se libérer.

La synthèse libère de l'énergie parce que les molécules se lient pour former une configuration stable et donc abandonner de l'énergie. Les molécules liées ont un niveau d'énergie inférieur à celui des molécules libres et sont maintenues dans la nouvelle liaison.

Une réaction chimique globale qui rompt les liaisons et en forme de nouvelles peut être endothermique (absorbant la chaleur) ou exothermique (libérant de la chaleur), en fonction de la quantité d'énergie absorbée et produite par les réactions de décomposition et de synthèse. Certaines réactions produisent de la chaleur globale, tandis que d'autres absorbent la chaleur de leur environnement ou nécessitent l'ajout de chaleur extérieure pour achever la réaction. Dans des conditions normales dans un environnement stable, une réaction chimique a besoin d'un stimulus externe pour démarrer.
Réactions endothermiques

Parce qu'il faut de l'énergie pour rompre les liaisons chimiques et déclencher des réactions chimiques, peu de réactions endothermiques se produisent seules. Le processus nécessite généralement un apport d'énergie pour démarrer la réaction et la maintenir. Même les réactions qui sont globalement exothermiques peuvent avoir besoin d'un apport d'énergie au début pour briser certaines des liaisons.

Les réactions de décomposition sont de simples réactions endothermiques et nécessitent un apport d'énergie. Par exemple, le chauffage de l'oxyde de mercure produit du mercure et de l'oxygène. Des réactions endothermiques plus compliquées peuvent se produire si elles peuvent utiliser la chaleur de leur environnement. Par exemple, l'hydroxyde de baryum solide et le chlorure d'ammonium réagissent dans une réaction endothermique à température ambiante pour produire du chlorure de baryum et de l'ammoniac à une température beaucoup plus froide. La réaction prend la chaleur des matériaux eux-mêmes, de leur contenant et de l'air ambiant.
Réactions exothermiques

Les réactions qui produisent globalement un excès de chaleur sont plus courantes car elles ont tendance à être auto-entretenues. Les réactions de synthèse produisent de la chaleur, elles n'ont donc pas besoin d'une source de chaleur externe pour continuer. Par exemple, l'ajout d'une petite quantité de sodium à l'eau produit de l'hydroxyde de sodium et de l'hydrogène dans une réaction exothermique explosive. La réaction commence spontanément et se poursuit jusqu'à épuisement de l'un des réactifs. Il produit généralement tellement de chaleur que l'hydrogène brûle avec l'oxygène de l'air pour former de l'eau.

Les réactions complexes qui reposent à la fois sur la rupture et la formation de liaisons chimiques nécessitent souvent un apport d'énergie externe pour démarrer, mais elles sont ensuite auto- soutenir. Par exemple, la combustion d'hydrocarbures nécessite une source de chaleur pour rompre les premières liaisons. En règle générale, les matériaux contenant des hydrocarbures, tels que le bois ou le mazout, ont besoin d'une allumette ou d'une étincelle pour décomposer certaines des liaisons. Une fois que la formation de nouvelles liaisons avec la production de chaleur commence, la réaction continue, produisant du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau.

De nombreux procédés industriels et commerciaux courants reposent sur des réactions chimiques, en particulier exothermiques autosuffisantes. Leur utilité et leur travail dépendent des types de matériaux qui réagissent et des liaisons chimiques qui se brisent et se reforment.