À première vue, les éléments et les composés peuvent sembler différents, mais ils partagent de nombreuses similitudes, comme être constitués d'atomes et avoir des liens reliant leurs atomes ensemble. Les éléments et les composés partagent aussi les qualités d'être à la fois des substances pures et homogènes.

La matière est toute substance qui occupe l'espace et a une masse. La science calcule toutes les substances en trois groupes: éléments, composés et mélanges. Il est intéressant de noter que les éléments et les composés partagent plus de caractéristiques en commun.

Unité de base de la matière: l'atome

L'unité de base de la matière est l'atome. Et quand deux atomes ou plus se combinent chimiquement, ils forment des molécules. Deux types majeurs de molécules existent, des éléments et des composés. Un élément est un type de molécule constitué d'un seul type d'atome. L'élément d'or, par exemple, est composé uniquement d'atomes d'or. En revanche, un composé est une molécule qui se compose de différents types d'atomes ou de différents types d'éléments. Le composé de l'eau est constitué de deux atomes d'hydrogène liés à un atome d'oxygène. Les éléments et les composés ont des liaisons qui relient les atomes ensemble. Les atomes se stabilisent en formant des liaisons les uns avec les autres. En conséquence, les éléments et les composés existent sous une forme stable en raison des liaisons formées entre leurs atomes. Les deux liaisons majeures en chimie sont les liaisons covalentes et ioniques.

Les liaisons covalentes se forment lorsque des atomes partagent des électrons, comme l'élément d'oxygène existant sous forme stable sous forme de deux atomes d'oxygène liés par covalence. D'autre part, les liaisons ioniques se forment quand un atome perd un électron pour devenir chargé positivement, et un second atome gagne l'électron pour devenir négativement chargé. Les charges positives et négatives s'attirent mutuellement pour que les deux atomes se lient ioniquement. Cela se produit dans le composé chlorure de sodium connu sous le nom de sel de table commun.

Essentiellement, la charge positive de l'atome de sodium est liée ioniquement à l'atome de chlore chargé négativement. stables par eux-mêmes, il existe des situations où ils peuvent se lier avec des atomes. Un atome de gaz noble excité peut former des liaisons dans un processus appelé dimérisation. La dimérisation permet à un atome de gaz noble de se lier à d'autres atomes proches ou de fabriquer des composés en laboratoire. Ceci est démontré par les composés hautement volatils de l'hexafluorure de platine PtF6, l'hexafluoroplatinate de xénon XePtF6 et le dioxyde de xénon XeO2.

Les éléments et les composés sont des substances pures

La pureté d'une substance signifie qu'elle ne peut pas être brisée descendre plus loin sans perdre ses propriétés physiques et chimiques uniques. Pensez-y comme "la somme est plus grande que les parties individuelles." Par conséquent, un élément est pur parce qu'il est composé d'un seul type d'atome.

Briser cet atome n'arriverait qu'aux particules subatomiques, pas à l'atome lui-même. Un composé est également pur car il est constitué d'un seul type de molécule. La décomposition d'un composé ne conduirait qu'aux atomes individuels ou aux éléments individuels qui composent ce composé. Des propriétés physiques et chimiques particulières sont associées à des substances pures. La décomposition de ces substances pures conduirait seulement à des composants qui ont des propriétés physiques et chimiques entièrement différentes de la substance pure elle-même.

Les éléments et les composés sont homogènes

En chimie, homogène signifie qu'une substance a la même apparence et la même composition uniforme. En d'autres termes, une plaque composée de l'élément argent n'a que des atomes d'argent. De plus, la dalle entière présente à la fois les propriétés physiques et chimiques de l'élément argent. Mais une plaque d'étain rouillée n'est pas considérée comme homogène. De même, l'eau composée est homogène lorsqu'elle est pure. Si l'eau est contaminée, elle n'est plus homogène, mais hétérogène. Ainsi, un élément pur et un composé pur sont tous deux homogènes parce qu'ils sont intacts et conservent toutes leurs propriétés de façon constante.