L'ion carbonate (CO 3) a une valence de -2 et forme des composés avec le sodium (Na), qui a une valence de +1, et le calcium (Ca), qui a une valence de +2. Les composés résultants sont le carbonate de sodium (Na 2CO 3) et le carbonate de calcium (CaCO 3). Le premier est connu comme le carbonate de soude ou le carbonate de soude, et le dernier, connu sous le nom de calcite, est un composant primaire de la craie, du calcaire et du marbre. Les deux sont des composés très communs. Bien que le carbonate de calcium, qui représente 4% de la croûte terrestre, soit le gagnant de cette catégorie. Les deux sont des poudres blanches avec beaucoup d'utilisations, mais ils ont quelques différences clés. TL; DR (trop long; n'a pas lu) Le carbonate de sodium a un pH plus élevé que le carbonate de calcium et est plus soluble. Il est communément connu sous le nom de carbonate de sodium. Le carbonate de calcium se trouve naturellement dans la craie, le marbre et le calcaire. Vous pouvez obtenir du carbonate de sodium à partir du carbonate de calcium Le carbonate de calcium se présente naturellement sous plusieurs formes: marbre, craie, calcaire et coquilles de créatures marines. Les principales sources brutes de carbonate de sodium sont le minerai de trona ou la nahcolite minérale, une forme brute de bicarbonate de sodium. Les transformateurs chauffent ces matériaux pour en extraire le carbonate de sodium. Les fabricants peuvent également extraire le carbonate de sodium du carbonate de calcium et du chlorure de sodium. L'équation globale pour cette réaction est CaCO 3 + NaCl - > CaCl 2 + Na 2CO 3 Le processus d'affinage est un processus à 7 étapes, et le résultat final est connu sous le nom de carbonate de sodium synthétique. Comparaison de pH et solubilité Le carbonate de sodium et le carbonate de calcium sont basiques. Dans une solution à 10 milli-molaires, le pH du carbonate de sodium est de 10,97 alors que celui du carbonate de calcium est de 9,91. Le carbonate de sodium est modérément soluble dans l'eau et est souvent utilisé pour augmenter le pH dans l'eau de piscine. Le carbonate de calcium a une très faible solubilité dans l'eau pure, mais il se dissoudra dans l'eau qui contient du dioxyde de carbone qui s'est dissous pour former de l'acide carbonique. Cette propension à se dissoudre dans l'eau de pluie est responsable de l'érosion qui a façonné les falaises de calcaire et les grottes du monde entier. Les utilisations principales du carbonate de calcium sont l'industrie de la construction, où il est utilisé comme additif dans les cloisons sèches et les composés à joints. Les fabricants de peinture l'utilisent comme pigment de peinture, et les jardiniers l'utilisent comme engrais pour augmenter le pH du sol. Vous pouvez même avoir du carbonate de calcium dans votre armoire à pharmacie, car c'est un antiacide et un supplément de calcium efficace.
