L'eau est connue comme le solvant universel parce qu'elle dissout plus de substances que tout autre liquide. Il peut le faire parce que les molécules d'eau transportent une charge électrique assez forte pour perturber les liaisons moléculaires des substances qu'il dissout. Une telle substance est le chlorure de sodium (NaCl), ou sel de table. Lorsque vous mettez du sel dans l'eau, les ions de sodium et de chlore se séparent et se fixent aux molécules d'eau individuelles. La solution qui en résulte devient un électrolyte, ce qui signifie qu'elle est capable de conduire l'électricité.

TL: DR (trop long, pas lu)

L'eau est constituée de molécules polaires qui attirent les ions sodium et chlore . L'attraction perturbe la structure cristalline du chlore de sodium et produit une solution d'ions libres appelée électrolyte.

La structure de la molécule d'eau

Plutôt que d'être disposée symétriquement de chaque côté de l'oxygène atome, les deux atomes d'hydrogène dans une molécule d'eau gravitent vers les positions 10 heures et 2 heures, un peu comme les oreilles de Mickey Mouse. L'asymétrie produit une molécule polaire avec une charge positive nette du côté de l'hydrogène et une négative du côté de l'oxygène. Cette polarité fait non seulement de l'eau un bon solvant, mais elle est également responsable de phénomènes tels que le chauffage par micro-ondes. Lorsque les micro-ondes traversent l'eau, les molécules polaires s'alignent sur le champ de rayonnement et commencent à vibrer. C'est la chaleur générée par ces vibrations qui réchauffe votre nourriture.

Comment le sel se dissout

Le chlorure de sodium est un cristal ionique. Les ions sodium portent une charge positive alors que les ions chlore en portent un négatif, et les deux forment naturellement une structure en treillis. Lorsque vous mettez du sel dans l'eau, les ions positifs gravitent vers les côtés négatifs des molécules d'eau tandis que les ions négatifs se déplacent vers les autres côtés. De cette façon, chaque molécule d'eau perturbe la structure du réseau et le résultat est une solution d'ions libres en suspension dans l'eau. La dissolution se produit plus rapidement si l'on agite la solution en agitant ou en secouant l'énergie disperse les ions libres et permet à plus de molécules d'eau non accouplées d'accéder au sel. À un certain point, la solution devient saturée, ce qui signifie que toutes les molécules d'eau sont attachées aux ions. Plus de sel se dissout dans une solution saturée.

Un électrolyte fort

Un électrolyte est une solution dans laquelle des ions positifs, appelés anions, et des ions négatifs, ou des cations, peuvent se déplacer librement . En raison de cette liberté de mouvement, un électrolyte peut conduire l'électricité. Une solution de chlorure de sodium est un électrolyte fort car tous les ions du sel se dissolvent - en supposant que la solution n'est pas saturée - et aucune molécule de NaCl neutre n'est laissée affaiblir la conductance.

La capacité de l'eau salée conduire de l'électricité dépend de la concentration en ions sodium et chlore ainsi que de l'absence d'impuretés. Par exemple, alors que l'eau de mer peut conduire l'électricité, l'eau de mer ne conduira pas l'électricité ainsi que l'eau saline pure ayant la même concentration saline car l'eau de mer contient une multitude d'autres minéraux et autres impuretés qui agissent comme isolants électriques.