Le pH d'une solution est une mesure de la concentration en ions hydrogène. Le terme lui-même représente vaguement le «pouvoir de l'hydrogène», et c'est le logarithme négatif de la concentration réelle en ions hydrogène. Cela signifie que la concentration en ions hydrogène diminue avec l'augmentation du pH et qu'une différence d'une unité de pH signifie une variation de dix fois la concentration en ions hydrogène. La valeur du pH peut varier de 0 à 14. Les solutions ayant un pH compris entre 0 et 7 sont acides, alors que celles dont le pH est compris entre 7 et 14 sont basiques. L'eau distillée pure doit être neutre avec un pH de 7, mais parce qu'elle absorbe le dioxyde de carbone de l'atmosphère, elle est en fait légèrement acide avec un pH de 5,8.

TL; DR (trop long; pas lu)

Le pH de l'eau distillée immédiatement après la distillation est de 7, mais quelques heures après la distillation, il a absorbé du dioxyde de carbone de l'atmosphère et est devenu acide avec un pH de 5,8. <2> Acides et bases

Il est logique de mesurer le pH dans les solutions aqueuses; les liquides tels que l'huile minérale ou la térébenthine n'ont pas de pH. Dans la théorie de Bronsted-Lowry des acides et des bases, un acide est un composé qui libère des protons libres dans l'eau, et une base est celle qui accepte les protons. Un proton n'est rien d'autre que le noyau d'un atome d'hydrogène. Les acides forts, tels que l'acide chlorhydrique (HCl), diminuent considérablement le pH d'une solution, tandis que les bases fortes, telles que l'hydroxyde de sodium (NaOH), l'augmentent considérablement. Les acides et les bases se neutralisent en solution et se combinent pour former un sel. Par exemple, si vous mélangez du HCl avec du NaOH en solution, vous obtiendrez du NaCl, qui est du sel de table.

L'eau distillée doit être pH neutre

Le processus de distillation consiste à faire bouillir l'eau. vaporiser pour condenser dans un tube et recueillir la condensation dans un récipient. Il peut y avoir beaucoup de substances dissoutes dans l'eau, et certaines d'entre elles peuvent se vaporiser avec l'eau, mais les sels et autres solutés solides sont laissés pour compte. Des techniques de distillation sophistiquées peuvent éliminer même les solutés volatils, et si vous employez l'un d'entre eux, le condensat recueilli devrait être libre de tous les solutés, et vous vous attendriez à son pH 7. Si vous mesurez le pH immédiatement après distillation, c'est probablement vous trouverez, mais il change bientôt.

L'eau pure est légèrement acide

Le pH de l'eau pure est d'environ 5,8, ce qui la rend acide. La raison en est que l'eau absorbe le dioxyde de carbone et continue de le faire jusqu'à ce qu'elle s'équilibre avec l'atmosphère. En solution, le dioxyde de carbone réagit avec l'eau pour produire de l'acide carbonique qui libère à son tour des ions hydronium, ce qui équivaut à libérer des ions hydrogène libres.

2H _{20 + CO 2 - > H 2O + H 2CO 3 (acide carbonique) - > H 3O ^{+ (hydronium) + HCO 3 - (ions bicarbonate)}}

Il faut environ deux heures pour qu'un échantillon d'eau distillée absorbe tout le dioxyde de carbone qu'il contient peut partir de l'atmosphère et atteindre son pH final.