L'avant-dernière colonne du tableau périodique des éléments appartient aux halogènes, une classe contenant du fluor, du chlore, du brome et de l'iode. Sous leur forme halogénure, les halogènes créent des composés avec d'autres ions.
Halogènes

Les halogènes, une série d'éléments atomiques, jouent un rôle dans de nombreux processus biologiques et industriels. Ils occupent l'avant-dernière colonne du tableau périodique: Groupe 17 lors du comptage des métaux de transition, Groupe 7 lors du comptage par électrons de valence.
Types

De tous les halogènes, le fluor a le plus faible atome nombre et affiche la réactivité la plus élevée. Le chlore vient ensuite, suivi du brome puis de l'iode. L'astatine est principalement ignorée en chimie; radioactif et rare, il n'apparaît pas souvent dans la nature.
Composés halogénures et halogénures d'alkyle

Lorsque les halogènes se combinent avec d'autres éléments, le composé résultant est appelé halogénure. Par exemple, un halogène attaché à une molécule d'alcane (un halogène dans une liaison avec un hydrocarbure) est un halogénure d'alkyle, également connu sous le nom d'haloalcane.
Halide Ions

Dans un usage moins courant, le mot "halogénure" désigne également un ion halogène. Les atomes d'halogène acquièrent généralement un électron supplémentaire. En termes de chimie, cela en fait des ions.
Fait amusant

Pour un exemple d'ions halogénures, ne cherchez pas plus loin que le sel de table. Le chlorure de sodium, NaCl, contient des ions sodium et des ions chlorure. Le sodium dans le sel de table a perdu un électron, tandis que le chlore en a un de trop. Cela les oblige à se lier ensemble.