En chimie, vous devrez souvent effectuer des analyses de solutions. Une solution consiste en au moins un soluté à dissoudre dans un solvant. La molalité représente la quantité de soluté dans le solvant. Lorsque la molalité change, elle affecte le point d'ébullition et le point de congélation (également appelé point de fusion) de la solution. Vous pouvez facilement déterminer le point d'ébullition ou de congélation d'une solution en utilisant une équation simple.

Notez la molalité (m) de la solution. Une molalité plus élevée augmentera le point d'ébullition et diminuera le point de congélation de la solution.

Utilise une table pour rechercher la constante du point de congélation (Kf) ou de l'élévation du point d'ébullition (Kb) pour ton solvant (Voir Ressources ). Chaque substance a une constante unique qui détermine combien une mole de soluté va diminuer le point de congélation ou augmenter le point d'ébullition.

Calculer le changement de température d'ébullition ou de congélation en utilisant l'une des formules suivantes: ΔTf = Kf * m ou ΔTb = Kb * m.

Ajouter la valeur obtenue pour ΔTb au point d'ébullition standard du solvant (ex: 100 C pour l'eau) ou soustraire la valeur obtenue pour ΔTf du point de congélation standard du solvant (ex 0 C pour l'eau).

Avertissement

Si la substance s'ionise en solution (ex: NaCl), il est nécessaire d'inclure le facteur de Van't Hoff (i). Ce facteur est égal au nombre d'ions et est inclus dans l'équation comme suit: ΔT = Kf * m * i.