L'une des lois fondamentales de la physique est la conservation de l'énergie. Vous pouvez voir un exemple de cette loi dans les opérations en mélangeant deux liquides à différentes températures et en calculant la température finale. Vérifiez la température finale atteinte dans le mélange contre vos calculs. La réponse devrait être la même si vous supposez qu'aucune énergie n'a été perdue pour l'environnement. La réponse pratique est différente de celle que vous avez calculée parce qu'une certaine chaleur est en fait perdue dans les environs. Regardez comment le calcul est effectué, en supposant que vous mélangez deux récipients d'eau à différentes températures ensemble.

Peser la quantité d'eau dans le premier petit récipient par la méthode de la différence. Peser le premier récipient sur la balance et enregistrer son poids. Verser une quantité définie d'eau dans le premier récipient et peser à nouveau le récipient. Enregistrez le deuxième poids. Soustrayez les deux poids pour trouver combien d'eau vous avez avant de mélanger dans le récipient 1.

Répétez le pesage de l'eau pour le deuxième petit récipient, également par la méthode de la différence. Notez son poids.

Mesurez la température de chaque récipient à l'aide d'un thermomètre. Notez la température par numéro de récipient.

Mélangez les deux récipients dans un grand récipient et laissez la température de l'eau atteindre une valeur constante. Noter la température finale à l'aide du thermomètre.

Calculer la température finale du mélange d'eau en utilisant l'équation T (finale) = (m1_T1 + m2_T2) /(m1 + m2), où m1 et m2 sont les poids de l'eau dans les premier et deuxième conteneurs, T1 est la température de l'eau dans le premier conteneur et T2 est la température de l'eau dans le deuxième conteneur. Par exemple, supposons que vous mélangez 50 ml d'eau à 20 degrés Celsius avec 20 ml d'eau à 85 degrés Celsius et la densité de l'eau est de 1 g /ml. Trouver les poids des deux échantillons d'eau en multipliant les deux volumes par la densité de l'eau, volume 1 * 1 g /ml = 50 g et volume 2 * 1 g /ml = 20 g. Ces valeurs doivent correspondre aux mesures de pesage effectuées. Si elles sont différentes, utilisez les mesures de poids que vous avez enregistrées. Insérez les valeurs que vous avez enregistrées précédemment dans l'équation et trouvez la température finale de l'eau mélangée, T (final) = (50 g * 20 degrés + 20 g * 85 degrés) /(50 g + 20 g). Évaluez l'équation pour obtenir T (final) = (1 000 + 1 700) /70 = 2 700/70 = 38,57 degrés.