La masse molaire de toute substance solide, liquide ou gazeuse est le nombre de grammes de la substance dans sa forme moléculaire (molaire) qui contient 6,0221367 X e ^ 23 atomes de la substance (nombre d'Avogadro). C'est parce que la masse d'une substance dépend du poids moléculaire de la substance, qui est déterminée par le nombre de protons et de neutrons dans le noyau de l'atome. Par conséquent, la masse molaire d'une substance telle que l'air dépend de la somme de toutes les fractions volumiques de chaque composant moléculaire multipliée par leur poids moléculaire.

Déterminer les principaux éléments gazeux comprenant de l'air et leurs fractions volumétriques moyennes air (où l'air est égal à 1 unité volumétrique). Dans l'ordre de grandeur le plus élevé - l'azote comprend 78,09% d'air, de sorte que sa fraction volumétrique est de 0,7809. L'oxygène comprend 20,95% d'air, de sorte que sa fraction volumétrique est de 0,2095. L'argon comprend 0,933% ou une fraction de 0,00933. Le dioxyde de carbone comprend 0,03% ou une fraction de 0,0003. Après ces quatre principaux sont le reste, dont chacun dont la fraction est trop faible pour influer sur le calcul de la masse molaire: néon 0,000018; hélium 0,000005; krypton 0.000001, hydrogène 0.0000005, et xénon 0.09 X 10 ^ -6.
(En note, la plupart de l'hydrogène dans le monde est combiné avec l'oxygène pour former de l'eau).

Multiplier chaque fraction correspondant à composant le nombre de fois son poids moléculaire (en rappelant que les molécules d'azote et d'oxygène contiennent deux atomes lorsqu'elles sont dans l'air, donc leurs poids atomiques respectifs de 14.007 et 16 doivent être multipliés par 2 pour donner des poids moléculaires de 28.014 et 32). > Azote: 28.014 X 0.7809 = 21.876 Oxygène: 32 X 0.2095 = 6.704 Argon: 39.94 X 0.00933 = 0.3726 Dioxyde de carbone: 44.01 X 0.0003 = 0.013 Néon: 20.18 X 0.000018 = 3.6324 X 10 ^ -4 Hélium: 4.00 X 0.000005 = 2.0 X 10 ^ -5 Krypton: 83,8 X 0,000001 = 8,38 X 10 ^ -5 Hydrogène 2,02 X 0,0000005 = 1,01 X 10 ^ -6 Xénon: 131,29 X 0,09 X 10 ^ -6 = 1,18 X 10 ^ -5

Ajouter toutes les fractions de poids moléculaire pour arriver à une masse molaire d'air de 28.9656. Ce chiffre signifie qu'une mole ou une mesure moléculaire de l'air qui contient 6,0221367 X e ^ 23 molécules de gaz pèse 28,9656 grammes dans des conditions atmosphériques standard de 60 degrés Fahrenheit et 14,696 livres par pouce carré absolu (psia). Il occuperait 22,4 litres ou 22,4 /28,3168 litres /pied cube = 0,7910 pieds cubes.

TL; DR (Trop long: pas lu)

Faire circuler l'air frais dans une maison fermée souvent pour réduire le dioxyde de carbone et augmenter le pourcentage d'oxygène.

Avertissement

Les gaz et liquides cryogéniques sont souvent à des températures extrêmement basses qui peuvent geler la chair en quelques secondes au contact.