Les six types de réactions chimiques sont la synthèse, la décomposition, le remplacement unique, le double remplacement, l'acide base et la combustion. Les réactions chimiques peuvent être généralisées par groupes chimiques. Ces groupes sont marqués A, B, C et D. Des réactions de synthèse et de décomposition se produisent lorsque des groupes chimiques se combinent ou se séparent. Les réactions de remplacement simple et double sont des "shuffles" entre trois groupes chimiques distincts (un seul remplacement) ou quatre (double remplacement). Acide-base et combustion sont identifiés par des réactifs et des produits distincts.

Réaction de synthèse: Noter si la réaction n'a qu'un seul produit (compliqué). S'il y a une seule production avec la notation "AB" (ou ABC, etc ...), alors vous pouvez être sûr qu'il s'agit d'une réaction de synthèse. Les réactions de synthèse sont une union de deux (ou plus) réactifs (A et B) en un nouveau produit (AB). La réaction a la forme A + B - > UN B. Même si l'entropie diminue - passant de deux groupes chimiques libres à un - la libération d'énergie est une force motrice suffisante pour de nombreux processus de synthèse. Réaction de décomposition: rechercher une «rupture» pour identifier les réactions de décomposition. Les décompositions sont des synthèses inversées. Une molécule compliquée de forme "AB" se sépare en ses constituants. Si vous voyez une molécule "complexe" se décomposer en plusieurs plus simples sous la forme AB - > A + B, vous avez trouvé une réaction de décomposition.

Remplacement unique: Rappelez-vous que les réactions à un seul remplacement changent l'identité du groupe plus simple, non lié. La formule générale pour les réactions de remplacement unique est: A + BC - > AB + C (ou AC + B). Avant la réaction, le "A" est seul, tandis que les groupes chimiques B et C sont combinés. Les processus de simple-remplacement mélangent cet ordre, de sorte que le groupe A se lie à B ou C.

Double-remplacement: Gardez à l'esprit que les réactions de double-remplacement ont des produits aussi compliqués - en termes de groupes chimiques liés - que réactifs de départ. Le processus est: AB + CD - > AC + BD. Chaque groupe chimique (A, B, C et D) change de partenaire.

Réaction acide-base: Observe que les processus acido-basiques sont un cas particulier de double remplacement. Ils peuvent être identifiés par le sel cristallin et la présence de "H2O" parmi les produits. Par exemple, l'hydroxyde de sodium (NaOH, une base) et l'acide chlorhydrique (HCl) donnent du chlorure de sodium - sel commun - et de l'eau par la réaction NaOH + HCl - > NaCl + HOH (H2O). Ici, la formule du groupe chimique est: A = Na, B = OH, C = Cl, D = H. Réaction de combustion: Identifier la combustion à travers des caractéristiques de réactif /produit uniques. Premièrement, il contient de l'oxygène moléculaire (O2) comme réactif, mais jamais comme produit. L'autre réactif est un hydrocarbure tel que "C6H6" ou "C8H10". L'eau (H2O) et le dioxyde de carbone (CO2) sont les produits d'une réaction de combustion.

Avertissement

Les procédés de combustion sont rarement parfaits. De façon réaliste, vous verriez des réactions de combustion secondaires. Les réactions secondaires donnent souvent des produits tels que le monoxyde de carbone (CO). Le monoxyde de carbone produit par ce procédé indique une combustion incomplète. Bien que moins importante que la réaction primaire générant du CO2, la combustion incomplète est importante. Faire fonctionner un moteur de voiture dans un garage fermé peut être fatal - le faible pourcentage de gaz brûlé «de manière incomplète» en CO ajoute des niveaux toxiques.