Dans une réaction chimique, le delta H représente la somme des chaleurs de formation, couramment mesurées en kilojoules par mol (kJ /mol), des produits moins la somme de celles des réactifs. La lettre H dans cette forme est égale à une quantité thermodynamique appelée enthalpie, représentant la chaleur totale d'un système. L'enthalpie, mesurée en joules (J), est égale à l'énergie interne du système plus le produit de la pression et du volume. La lettre grecque delta ressemble à un triangle et est utilisée dans les équations chimiques pour représenter le changement. Le calcul du delta H consiste à équilibrer la réaction, à ajouter les chaleurs de formation et à trouver la différence entre les chaleurs de formation des produits et celles des réactifs. Cette méthode suppose une pression constante dans le système.
Équilibrer la réaction chimique en s'assurant que vous avez le même nombre d'atomes de chaque molécule sur les côtés réactifs et produits de l'équation. Dans un exemple simple dans lequel l'eau et le carbone réagissent pour former du monoxyde de carbone et du gaz hydrogène, l'équation équilibrée ressemble à ceci: H2O + C - > CO + H2. Notez qu'il y a le même nombre d'atomes d'hydrogène, d'oxygène et de carbone sur les côtés gauche (réactif) et droit (produit) de l'équation.
Cherchez les chaleurs de formation pour les composés de votre équation. Il existe des tables de référence de chaleurs de formation dans la plupart des livres de chimie, et cette information peut également être trouvée grâce à une simple recherche en ligne. La chaleur de formation du H2O liquide est de -285,83 kJ /mol et pour CO de -110,53 kJ /mol, et les chaleurs de formation pour les éléments H2 et C sont toutes deux de 0 kJ /mol. Si vous avez une réaction avec plus d'une molécule d'un composé donné, multipliez la chaleur de la valeur de la formation par le nombre de molécules de ce composé particulier dans votre réaction.
Additionnez les chaleurs de formation pour les réactifs, H2O + C, qui est de -285,83 kJ /mol + 0 kJ /mol = -285,83 kJ /mol.
Additionner les chaleurs de formation pour les produits, CO + H2, soit -110,53 kJ /mol + 0 kJ /mol = -110,53 kJ /mol.
Soustraire la somme des chaleurs de formation des réactifs de celle des produits pour déterminer delta H: delta H = -110,53 kJ /mol - (- 285,83 kJ /mol) = 175,3 kJ.
