Une réaction d'oxydo-réduction - ou réaction de "redox" en abrégé - implique l'échange d'électrons entre atomes. Afin de déterminer ce qui arrive à quels éléments dans une réaction redox, vous devez déterminer les nombres d'oxydation pour chaque atome avant et après la réaction. Les nombres d'oxydation représentent la charge potentielle d'un atome dans son état ionique. Si le nombre d'oxydation d'un atome diminue dans une réaction, il est réduit. Si le nombre d'oxydation d'un atome augmente, il est oxydé.

Règles générales d'oxydation

Pour déterminer le nombre d'oxydation d'un atome, vous devez considérer un certain nombre de règles générales. Premièrement, le nombre d'oxydation des substances élémentaires est nul. Deuxièmement, le nombre d'oxydation d'un ion contenant un seul atome est égal à la charge de cet ion. Troisièmement, les nombres d'oxydation des éléments dans un composé s'ajoutent à zéro. Quatrièmement, les nombres d'oxydation des éléments dans un ion avec plusieurs atomes s'ajoutent à la charge globale.

Règles de nombre d'oxydation spécifiques à un élément

Un certain nombre d'éléments ou groupes d'éléments ont des nombres d'oxydation prévisibles. . Vous devriez également considérer ces règles. Premièrement, l'oxydation d'un ion du groupe 1A est +1. Deuxièmement, le nombre d'oxydation d'un ion du groupe 2A est de +2. Troisièmement, le nombre d'oxydation de l'hydrogène est généralement de +1, à moins qu'il ne se combine avec un métal. Dans un tel cas, il a un nombre d'oxydation de -1. Quatrièmement, le nombre d'oxydation de l'oxygène est typiquement de -2. Cinquièmement, le nombre d'oxydation de fluorine dans un composé est toujours -1.

Détermination des nombres d'oxydation

Les règles de nombre d'oxydation vous aident à déterminer les nombres d'oxydation des éléments inconnus dans l'équation chimique. Par exemple, considérons l'équation chimique suivante: Zn + 2HCl - > Zn2 + + H2 + 2Cl-. Sur le côté gauche, le zinc a un nombre d'oxydation de zéro. L'hydrogène est lié à un non-métal et a donc un indice d'oxydation de +1. La charge nette de HCl est nulle, donc le chlore a un indice d'oxydation de -1. Sur le côté droit, le zinc a un indice d'oxydation de +2, qui est identique à sa charge ionique. L'hydrogène se présente sous sa forme élémentaire et a donc un indice d'oxydation de zéro. Le chlore a encore un nombre d'oxydation de -1.

Comparer les deux côtés

Pour déterminer ce qui est oxydé et ce qui est réduit dans une réaction redox, vous devez suivre les changements dans les nombres d'oxydation. à travers les deux côtés de l'équation. Dans l'équation ci-dessus, le zinc a commencé avec zéro et s'est terminé à +2. L'hydrogène a commencé à +1 et s'est terminé à zéro. Le chlore est resté à -1. Le nombre d'oxydation du zinc a augmenté. Par conséquent, le zinc a été oxydé. Le nombre d'oxydation de l'hydrogène a diminué. Par conséquent, l'hydrogène a été réduit. Le chlore n'a pas changé de nombre d'oxydation et n'a donc été ni réduit ni oxydé.