Une concentration mesure la quantité d'un composé dissous (soluté) dans une solution. La concentration molaire couramment utilisée, ou molarité, représente le nombre de moles du soluté dans 1 L (litre) de la solution. La normalité (notée "N") est similaire à la molarité, mais elle se réfère au nombre d'équivalents chimiques plutôt que de moles. Par exemple, une molécule d'acide sulfurique, H2SO4, produit deux ions hydrogène dans la solution, et peut donc réagir avec deux molécules d'un autre composé. En conséquence, une solution molaire de H2SO4 aura la normalité de 2. À titre d'exemple, calculer la masse (en grammes) de H2SO4 dans 240ml de la solution normale de 2,5 (N).

Trouver les poids atomiques des éléments qui composent le composé dissous de la table périodique des éléments (voir Ressources). Dans l'exemple, les poids atomiques de l'hydrogène (H), du soufre (S) et de l'oxygène (O) sont respectivement de 1, 32 et 16.

Résumer les poids atomiques de tous les atomes de la molécule pour calculer sa masse moléculaire. Dans cet exemple, la masse moléculaire de H2SO4 est (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98g /mole.

Diviser la masse moléculaire par le nombre d'ions hydrogène produits pendant la dissociation du composé en calculer l'équivalent en masse du composé. Dans l'exemple, la masse moléculaire de H2SO4 doit être divisée par 2, donc 98/2 = 49g /équivalent. Notez que la dissociation de H2SO4 suit l'équation H2SO4 = 2H + SO4 (2-).