En pratique, la normalité ressemble beaucoup à la molarité, ou moles par litre. La différence est que la normalité représente le nombre effectif d'unités chimiquement fonctionnelles, ou «équivalents», libérées par unité de formule lorsqu'un composé se dissout. Par conséquent, les manuels scientifiques définissent généralement la normalité d'un acide ou d'une base comme «équivalents par litre». L'hydroxyde de sodium (NaOH) est une base, l'ion hydroxyde, ou OH (-), est l'unité fonctionnelle pertinente. Parce que chaque unité de formule NaOH ne contient qu'un seul ion hydroxyde, la normalité et la molarité d'une solution d'hydroxyde de sodium sont numériquement identiques. En revanche, la normalité d'une solution contenant de l'hydroxyde de calcium, ou Ca (OH) 2, serait le double de la molarité de la solution, car chaque unité de formule libérerait deux ions hydroxyde.

Déterminer la masse (en grammes) NaOH dissous dans la solution. Si vous avez préparé la solution, ce serait le nombre de grammes de NaOH que vous avez pesé sur une balance avant de l'ajouter à l'eau. Si vous n'avez pas préparé la solution, vous devrez obtenir cette information auprès de la personne qui l'a fait, ou les instructions qu'elle a suivies.