La structure zinc-blende ou sphalérite ressemble beaucoup à la structure du diamant. Cependant, le zinc-blende diffère du diamant en ce qu'il se compose de deux types d'atomes différents, tandis que les structures en diamant sont associées à des éléments uniques. La cellule unitaire zinc-blende est cubique et est décrite par un paramètre de réseau ou une longueur de côté de cellule. La cellule unitaire de zinc-blende peut être visualisée sous la forme de deux cellules unitaires se chevauchant, centrées sur le visage, légèrement déplacées l'une par rapport à l'autre. Les atomes de la structure zinc-blende sont étroitement liés, de sorte que vous pouvez relier le paramètre de maille à la taille des atomes dans la cellule unitaire.

Recherchez les rayons atomiques des deux éléments qui sont cristallisés dans la cellule. structure de zinc-blende dans un tableau périodique ou un manuel chimique. Notez que les rayons atomiques sont parfois étiquetés comme "liaison covalente" ou "rayons ioniques" et que le rayon d'un élément peut différer lors de la comparaison de tableaux périodiques car la valeur du rayon dépend de la méthode utilisée pour le mesurer ou le calculer. Représente le rayon atomique de l'un des éléments avec R1 et l'autre avec R2. Par exemple, si vous calculez le paramètre de réseau de GaAs, un semi-conducteur structuré en zinc-blende, recherchez le rayon atomique de Ga (R1 = 0,126 nm) et As (0,120 nm).

Ajoutez les rayons atomiques pour obtenir le rayon combiné: R1 + R2. Par exemple, si vous déterminez le paramètre de réseau de GaAs, ajoutez les rayons atomiques de Ga et As. Le rayon combiné est de 0,246 nm = 0,126 nm + 0,120 nm = R1 + R2.

Calculer le paramètre de réseau zinc-blende (a) en utilisant la formule: a = (4/3 ^ (1/2)) x (rayon combiné). Par exemple, le paramètre de réseau de GaAs est: a = 0,568 nm = (4/3 ^ (1/2)) x (0,126 nm + 0,120 nm) = (4/3 ^ (1/2)) x (R1 + R2).