Les électrons sont de minuscules particules subatomiques dont la charge est en orbite autour des noyaux d'un atome. Chaque coquille peut être considérée comme un niveau d'énergie, et chaque niveau d'énergie doit être rempli d'électrons avant qu'un électron ne se déplace vers une coquille d'énergie supérieure. La quantité d'électrons contenus dans chaque coquille varie, et les orbites et l'arrangement des électrons ne sont pas comme les modèles parfaitement circulaires communément vus.

Electrons par coquille

Chaque coquille d'électrons détient une quantité différente d'électrons à Remplissez la coque complètement. La première coque d'électrons peut contenir deux électrons. Les éléments hydrogène, avec un électron, et hélium, avec deux électrons, sont les seuls éléments qui ne possèdent qu'une seule couche d'électrons. La deuxième coquille peut contenir huit électrons. La troisième coquille contient 18 électrons, et la quatrième contient 32.

Sous-coquilles

Les coquilles d'électrons sont divisées en sous-coquilles. Ces sous-coquilles sont considérées comme des niveaux d'énergie dans les niveaux d'énergie de la coquille d'électrons. Ces sous-coquilles sont représentées par les lettres s, p, d, f. Ils contiennent un nombre spécifique d'électrons. Par exemple, la sous-couche s contient deux électrons, et la sous-couche p en contient six. Chaque sous-coquille est capable de contenir quatre électrons de plus que la sous-coquille précédente.

Notation de sous-coquille

Des sous-coquilles sont présentes sur chacune des coquilles d'électrons. Par exemple, l'élément bore a cinq électrons. Les deux premiers électrons rentrent dans la première coquille sur les premiers et seuls sous-coquillages. La deuxième coquille d'électrons a trois électrons. Les deux premiers sont situés sur la sous-couche s, avec un électron sur la sous-couche p. Une notation de sous-coquille commune pour le bore est 1s2 2s2 2p1. Cette notation indique quelle coque d'électrons commence par un nombre, la sous-coque par la lettre et combien d'électrons sont présents sur la sous-coque avec un nombre.

Sous-Shell Shape

il est courant de voir des modèles d'électrons utiliser des formes circulaires pour afficher des électrons et des coquilles d'électrons, la forme d'une orbite est en réalité très différente. La sous-coque s est en forme de sphère. Chaque orbitale p a la forme d'un haltère. La forme d'haltère de l'orbitale p ne peut contenir que deux électrons. Puisque ap orbitale peut contenir six électrons au total, pour que l'orbitale soit pleine, il faut qu'il y ait trois formes d'haltères qui s'imbriquent au centre.

Electron Cloud

Les électrons présents dans les électrons et les sous- les obus ne s'enroulent pas autour des obus sur une orbite prédéfinie. Les électrons se déplacent dans un nuage. Par exemple, le sous-niveau s a deux électrons maximum dans une forme sphérique. Les deux électrons ne tournent pas autour du bord de la sphère; ils peuvent être présents n'importe où dans la forme sphérique à tout moment. En fait, selon la physique quantique, les électrons peuvent sortir de la sphère. La forme sphérique de la sous-couche s n'est que l'endroit le plus probable pour localiser les électrons à un moment donné. Cela crée un nuage de probabilité sur lequel l'électron peut être localisé à tout moment. Ceci est vrai pour toutes les coquilles d'électrons et sous-coquilles.