La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules dans une substance et peut être mesurée en utilisant trois échelles différentes: Celsius, Fahrenheit et Kelvin. Indépendamment de l'échelle utilisée, la température présente son effet sur la matière en raison de sa relation avec l'énergie cinétique. L'énergie cinétique est l'énergie du mouvement et peut être mesurée comme le mouvement des molécules dans un objet. L'examen de l'impact des différentes températures sur l'énergie cinétique identifie ses effets sur les différents états de la matière.

Le point de congélation ou de fusion

Un solide est composé de molécules étroitement serrées les unes dans les autres l'objet une structure rigide qui résiste au changement. Lorsque la température augmente, l'énergie cinétique des molécules dans le solide commence à vibrer, ce qui diminue l'attraction de ces molécules. Il y a un seuil de température, appelé point de fusion, auquel la vibration devient suffisamment suffisante pour que le solide se transforme en liquide. Le point de fusion, à son tour, identifie également la température à laquelle le liquide va revenir au solide, donc c'est aussi le point de congélation.

Le point d'ébullition ou de condensation

Dans un liquide Les molécules ne sont pas aussi compactes que dans un solide et elles peuvent se déplacer. Cela donne au liquide la propriété importante de pouvoir prendre la forme du récipient dans lequel il est maintenu. Lorsque la température - et donc l'énergie cinétique - d'un liquide augmente, les molécules commencent à vibrer plus rapidement. Ils atteignent alors un seuil où leur énergie devient si grande que les molécules s'échappent dans l'atmosphère, et le liquide devient un gaz. Ce seuil de température est appelé le point d'ébullition si le changement est de liquide à gaz lorsque la température augmente. Si le changement se fait de gaz en liquide lorsque la température descend au-dessous, c'est le point de condensation.

L'énergie cinétique des gaz

Les gaz ont l'énergie cinétique la plus élevée de tout état de la matière et donc se produire aux températures les plus élevées. Augmenter la température d'un gaz dans un système ouvert ne changera pas davantage l'état de la matière, car les molécules de gaz ne deviendront plus infiniment plus éloignées. Dans un système fermé, cependant, l'augmentation de la température des gaz entraînera une augmentation de la pression due au déplacement plus rapide des molécules et à l'augmentation de la fréquence des molécules atteignant les parois du récipient.

Effet de la pression et de la température

La pression est aussi un facteur lorsqu'on examine les effets de la température sur les différents états de la matière. Selon la loi de Boyle, la température et la pression sont directement liées, ce qui signifie qu'une augmentation de la température entraîne une augmentation correspondante de la pression. Ceci est à nouveau causé par l'augmentation de l'énergie cinétique associée à l'augmentation de la température. À des pressions et des températures suffisamment basses, les matières solides peuvent contourner la phase liquide et être converties directement d'un solide en un gaz par un processus appelé sublimation.