Lorsqu'un composé ionique se dissout, il se sépare en ses ions constitutifs. Chacun de ces ions est entouré de molécules de solvant, un processus appelé solvatation. Par conséquent, un composé ionique contribue plus de particules à une solution que ne le fait un composé moléculaire qui ne se dissocie pas de cette manière. L'osmolarité est utile pour déterminer la pression osmotique.

Molarité vs osmolarité

Les chimistes décrivent habituellement la concentration en termes de molarité, où une môle est 6.022 x 10 ^ 23 particules, ions ou molécules, et un une solution molaire a une mole de soluté par litre de solution. Une solution molaire de NaCl contiendrait une mole d'unités de formule NaCl. Comme le NaCl se dissocie en ions Na + et Cl- dans l'eau, la solution contient en réalité deux moles d'ions: une mole d'ions Na + et une mole d'ions Cl-. Pour distinguer cette mesure de la molarité, les chimistes la désignent par osmolarité; une solution molaire d'un sel est deux osmolaire en termes de concentration d'ions.

Facteurs

Le facteur le plus important dans la détermination de l'osmolarité est la molarité de la solution - plus il y a de molécules de soluté, plus d'osmoles d'ions sont présents. Un autre facteur important, cependant, est le nombre d'ions dans lesquels le composé se dissocie. Le NaCl se dissocie en deux ions, mais le chlorure de calcium (CaCl2) se dissocie en trois: un ion calcium et deux ions chlorure. Par conséquent, toutes choses étant égales par ailleurs, une solution de chlorure de calcium aura une osmolarité supérieure à celle d'une solution de chlorure de sodium.

Déviation de l'idéalité

Le troisième et dernier facteur qui affecte l'osmolarité est la déviation de l'idéalité. En théorie, tous les composés ioniques doivent se dissocier complètement. En réalité, cependant, un peu du composé reste non dissocié. La plus grande partie du chlorure de sodium se sépare en ions sodium et chlorure dans l'eau, mais une petite fraction reste liée sous forme de NaCl. La quantité de composé non dissocié augmente à mesure que la concentration du composé augmente, de sorte que ce facteur peut devenir un problème plus important à des concentrations plus élevées. Pour de faibles concentrations de soluté, l'écart par rapport à l'idéalité est négligeable.

Signification

L'osmolarité est importante car elle détermine la pression osmotique. Si une solution est séparée d'une autre solution de concentration différente par une membrane semi-perméable, et si la membrane semi-perméable laisse passer les molécules d'eau mais pas les ions, l'eau diffusera à travers la membrane dans le sens d'une concentration croissante. Ce processus s'appelle l'osmose. Les membranes des cellules de votre corps agissent comme des membranes semi-perméables parce que l'eau peut les traverser, mais pas les ions. C'est pourquoi les médecins utilisent une solution saline pour perfusion intraveineuse et non de l'eau pure; Si elles utilisaient de l'eau pure, l'osmolarité de votre sang diminuerait, ce qui provoquerait l'absorption d'eau par les cellules comme les globules rouges.