En chimie, de nombreuses réactions produisent des substances qui ne ressemblent pas à celles qui sont utilisées dans l'expérience. Par exemple, deux gaz, l'hydrogène et l'oxygène, se combinent pour former de l'eau, un liquide. Cependant, même si de nouveaux produits chimiques sont créés, le nombre d'éléments reste le même avant et après une réaction - les atomes échangent des partenaires mais ne sont jamais créés ou détruits. Équilibrer les équations chimiques est une tâche essentielle par laquelle les chimistes déterminent la quantité de chaque réactif dont une réaction a besoin, et la quantité de produits qu'elle produit. Ecrivez l'équation originale déséquilibrée, avec les réactifs sur le côté gauche de l'équation et les produits sur le côté droit de l'équation. À titre d'exemple, considérons la réaction du nitrure de magnésium, une poudre jaune verdâtre, avec de l'eau. Ils réagissent pour former de l'oxyde de magnésium, un solide blanc utilisé comme antiacide ou complément alimentaire, et de l'ammoniac, un gaz odorant. Voici la réaction écrite comme une équation déséquilibrée:

Mg3N2 + H2O --- > MgO + NH3.

Choisissez un élément et voyez s'il y a des nombres égaux de l'élément des deux côtés de l'équation. Par exemple, dans l'équation ci-dessus, si vous choisissez O (oxygène), vous verrez qu'il y a un O des deux côtés de l'équation, donc cet élément est équilibré. Les autres éléments peuvent ne pas être équilibrés. par exemple, il y a trois atomes de Mg (magnésium) dans le réactif et un seul dans le produit.

Multipliez le produit chimique qui contient la plus petite quantité d'un élément par le nombre d'éléments contenus dans le produit chimique sur le produit. l'autre côté de l'équation. Dans l'exemple utilisé ici, puisqu'il y a trois atomes de Mg dans le réactif et un seul dans le produit, multiplier par trois le produit chimique qui contient un atome de Mg (dans ce cas, MgO). Cela donne

Mg3N2 + H2O --- > 3MgO + NH3.

Comptez le nombre d'éléments dans la nouvelle équation et notez tout déséquilibre dans le nombre d'éléments dans le réactif et le produit. Dans l'équation équilibrée dans l'équation, il y a maintenant trois atomes d'oxygène dans le produit et un dans le réactif. Cela peut être atténué en ajoutant un trois devant le produit chimique contenant O dans le réactif (H20). Cette nouvelle équation donne

Mg3N2 + 3H2O --- > 3MgO + NH3.

Continuer le processus de comptage du nombre d'éléments de chaque côté de l'équation, en équilibrant le nombre d'éléments en utilisant les méthodes de l'étape précédente. En concluant l'exemple utilisé ici, il y a deux éléments déséquilibrés restants: N et H. Dans le réactif, il y a deux atomes de N et six atomes de H; Dans le produit, il y a trois atomes H et un atome N. Comme il y a deux fois plus d'éléments dans les produits chimiques dans le produit, cette équation peut être équilibrée en plaçant un deux en face du NH3 chimique dans le produit. Cela donne

Mg3N2 + 3H2O --- > 3MgO + 2NH3.

L'équation est maintenant équilibrée.