Une formule chimique est une notation standard simplifiée pour expliquer une réaction chimique utilisée dans des expériences. Ils peuvent sembler compliqués, mais quand vous apprenez à les lire, ils deviennent assez explicites.

Regardez la réaction chimique que vous essayez de décomposer comme une équation. Recherchez les mots clés, en particulier les composants chimiques impliqués. Par exemple, le méthane (CH4) est brûlé, ce qui signifie toujours qu'il est fait en oxygène (O2). Cela donne à la fois de la vapeur de dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O). Notez l'emplacement du mot «rendements», car c'est important.

Écrivez les composants chimiques de la réaction dans le format de notation standard. Dans notre exemple, ce sera CH4, O2, CO2 et H2O. En chimie, «céder» signifie que tout ce qui est avant se transforme en ce qui vient après, alors assurez-vous que le «rendement» est à peu près au milieu. Cette phrase représentera la réaction chimique réelle, dans ce cas la combustion. Donc, tout ce que vous allez brûler doit être avant, et tout ce que la réaction cède doit être après.

Réécrivez l'équation comme un processus mathématique. Remplacer "rendement" ou "se transforme en" avec une flèche, et dessiner des signes plus entre les composants chimiques. Pour simplifier les choses, pensez à chaque composant chimique en tant que molécule individuelle. Cela peut aider à tirer les molécules sur un morceau de papier brouillon. Assurez-vous que toutes les molécules qui entrent sont représentées. S'il y a quelque chose qui manque dans le produit final, vous pouvez ajouter cela d'une manière logique - vérifiez tout ce que vous savez sur la liaison covalente. Comme la plupart des expériences sont effectuées dans l'atmosphère régulière, vous pouvez ajouter de l'O2 si nécessaire aux réactions de brûlure. Si l'équation est réversible, assurez-vous qu'elle a une double flèche pour représenter cela.

Équilibrez votre équation. C'est là qu'intervient la loi de la conservation: pensez à la flèche, notre réaction, comme une machine dans laquelle vous avez jeté tous les composants sur la gauche. La machine ne fabriquera ou n'ajoutera rien que vous n'avez pas mis dedans, et par conséquent elle crachera seulement la même quantité de substance que vous avez mise dedans. A ce moment précis, nous avons deux molécules d'hydrogène en excès flottant autour, parce que vous mettez " 4 "dans. Le seul endroit où il peut aller dans cette machine est dans l'un des produits, il devra donc aller dans les molécules d'eau. Écrivez un "2" devant le H2O pour indiquer que pour chaque CH4 que vous avez ajouté, vous obtiendrez deux H2O.

Notez qu'il y a encore un petit problème avec notre équation: il n'y en a pas assez l'oxygène entre. Il y a quatre atomes d'oxygène qui sortent, mais deux seulement entrent, et tout est déséquilibré. Ecrire un "2" devant l'O2 pour représenter que vous devez mettre deux O2 dedans pour obtenir assez de la réaction.

Notez qu'il est possible de faire un tel processus "dans un excès d'oxygène " Ce que cela signifie est que l'équation met plus d'oxygène que nécessaire, et obtient plus de retour. Pour l'exemple, notez qu'il y a un O2 supplémentaire, donc il y a un extra supplémentaire. Assurez-vous simplement que la loi de conservation est respectée en tout temps. Tout ce qui entre doit sortir.

Astuce

En général, les produits chimiques dans ces types d'équations sont mesurés en moles. Une mole est une unité qui représente 6,0221415 --- 10 ^ (23) molécules. Comme il s'agit d'un nombre beaucoup trop important pour être compris, il est plus facile de penser en termes de molécules uniques lors de l'équilibrage. Soyez conscient de cela au démarrage.