Chaque liaison entre deux atomes dans une molécule a une énergie stockée associée, ou une valeur d'enthalpie de liaison qui est déterminée expérimentalement. Cette enthalpie, mesurée en kilojoules par mole (kj /mol) est la quantité d'énergie nécessaire pour rompre la liaison ainsi que l'énergie libérée lorsque la liaison est formée. Au cours d'une réaction chimique, les atomes sont réarrangés, et les liaisons sont rompues dans les molécules de réactifs à mesure que de nouvelles liaisons sont formées pour produire des molécules de produit. Les valeurs d'enthalpie de Bond sont utilisées pour calculer le changement d'enthalpie (énergie) qui se produit lors d'une réaction chimique, en soustrayant la quantité totale d'énergie produite lorsque les liaisons sont formées à partir de l'énergie utilisée pour rompre les liaisons des molécules réactives. Écrivez l'équation chimique pour la réaction. Par exemple, la combustion de l'hydrogène diatomique et de l'oxygène pour produire de l'eau est donnée par H2 (g) + O2 (g) - > H2O (g).
Équilibre l'équation chimique. Dans l'exemple ci-dessus, l'équation équilibrée pour la formation d'eau est [2] H2 (g) + O2 (g) - > [2] H2O (g), montrant le rapport approprié de l'hydrogène à l'oxygène aux molécules d'eau.
Dessinez la formule structurelle pour chaque molécule et identifiez les types et le nombre de liaisons présentes pour les produits de la réaction. Par exemple, la formule structurelle pour H2 est H-H et pour O2 est O = O. Parce qu'il y a deux molécules d'hydrogène diatomiques, il y a deux liaisons H-H et une liaison O = O.
Dessinez la formule structurelle du côté des réactifs et identifiez le type et le nombre de liaisons présentes. La formule structurelle pour l'eau est HOH et il y a quatre liaisons HO totales, parce qu'il y a deux molécules d'eau dans l'équation équilibrée.
Rechercher et enregistrer les valeurs d'enthalpie de liaison d'un tableau de données pour chaque type de liaison l'équation équilibrée. Pour l'exemple, HH = 436 kJ /mol, O = O = 499 kJ /mol, et H-) = 463 kJ /mol.
Multiplier l'enthalpie de liaison pour chaque type de liaison par le nombre de ce type de liaison pour les réactifs et les produits. Pour l'exemple, 2 (436) + 499 - > 4 (463)
Additionnez les enthalpies de liaison pour les réactifs et notez ce nombre. Ajouter ensemble les enthalpies de liaison pour les produits et soustraire ce nombre du total des réactifs, pour trouver la valeur du changement d'enthalpie de liaison pour la réaction. Pour l'exemple, 1371kJ /mol - 1852kJ /mol = -481kJ /mol.
Astuce
Les enthalpies de Bond sont déterminées expérimentalement et les valeurs moyennes pour les liaisons peuvent être trouvées dans les tableaux de données dans les manuels ou en ligne . Les valeurs peuvent varier légèrement entre les tables car les valeurs d'enthalpie sont des valeurs moyennées.
