Les scientifiques utilisent la loi des gaz idéaux pour fournir des propriétés approximatives des gaz. La loi sur les gaz stipule que PV \u003d nRT, où P représente la pression du gaz, V représente son volume, n représente les moles de gaz, R représente la constante de gaz idéale de 0,08206 litre d'atmosphères par mole par Kelvin et T représente la température en Kelvin. Par conséquent, pour convertir les moles de gaz en pression, le scientifique doit connaître le volume et la température du gaz, en plus du nombre de moles de gaz. La pression est alors donnée par P \u003d nRT /V.

Convertissez le volume et la température en unités de litres et Kelvin, respectivement, si nécessaire. De nombreux utilitaires de conversion en ligne sont disponibles pour vous aider dans cette tâche, comme celui fourni dans la section Ressources. Par exemple, un volume de 22 pieds cubes de gaz à 78 degrés Fahrenheit se transforme en 623 litres à 299 Kelvin.


Calculez la pression du gaz, P, en unités d'atmosphères selon P \u003d nRT /V. Par exemple, si l'échantillon de gaz occupant 623 litres à 299 Kelvin représente 55 moles de gaz, alors P \u003d (55 x 0,08206 x 299) /623 \u003d 2,17 atmosphères.


Convertissez la pression en vos unités préférées, à nouveau en utilisant une calculatrice en ligne. Une pression de 2,17 atmosphères, par exemple, se transforme en 220 kilopascals, 31,9 livres par pouce carré ou 64,9 pouces de mercure.