En chimie, le terme «rendement» désigne la quantité de produit ou de produit qu'une réaction chimique produit ou produit. Il existe deux types de rendements: les rendements théoriques et les rendements réels. Lorsque vous déterminez le rendement «réel» d'une réaction en fonction de la quantité de produit que vous êtes en mesure «d'isoler» de la chambre de réaction, certains manuels de chimie parlent de «rendement isolé». Comparez ce "rendement isolé" à votre rendement théorique pour calculer le "pourcentage de rendement" - combien de produit vous avez reçu en termes de ce que vous attendiez.
Équilibrez votre équation chimique en vous assurant qu'il y a exactement la même quantité de chaque atome sur le côté gauche sont là sur la droite. Vous pouvez représenter la décomposition du nitrate de cuivre solide, Cu (NO3) 2, en poudre d'oxyde de cuivre, gaz de dioxyde d'azote et oxygène gazeux, par exemple, en utilisant l'équation non équilibrée Cu (NO3) 2 - > CuO + NO2 + O2. Notez d'abord qu'il y a deux azotes sur le côté gauche et un seul sur la droite. Ajouter un coefficient "2" devant "NO2" pour résoudre ce problème. Comptez les oxygènes sur la gauche - il y en a six - et à droite - il y en a sept. Puisque vous ne pouvez utiliser que des coefficients de nombre entier, ajoutez le plus petit (un «2») devant Cu (NO3) 2. Ajouter un autre "2" devant "CuO" pour équilibrer les cuivres et compter à nouveau les oxygènes - il y en a 12 sur le côté gauche et 8 sur le côté droit. Gardant à l'esprit qu'il existe également quatre azotes, changez le "2" en face de votre azote à un "4" - votre équation est maintenant équilibrée, comme 2Cu (NO3) 2 - > 2CuO + 4NO2 + O2.
Calculez la valeur de la masse molaire de vos réactifs et produits, en gardant à l'esprit que vous n'aurez plus du tout besoin de vous soucier des gaz pour les réactions de rendement en pourcentage. Pour la réaction de l'exemple, alors, vous aurez juste besoin de calculer les masses molaires de nitrate de cuivre et d'oxyde de cuivre. Utilisez votre tableau périodique pour déterminer les poids moléculaires à la fois pour Cu (NO3) 2 et CuO dans amu - 187,56 amu et 79,55 amu, respectivement. Leurs masses molaires correspondantes sont respectivement de 187,56 grammes et de 79,55 grammes.
Déterminez le nombre de moles de réactif à partir desquelles vous commencez. Pour la réaction de l'exemple, imaginez que vous avez 250,04 grammes de nitrate de cuivre. Convertir cette masse en moles comme suit: 250,04 g Cu (NO3) 2 x (1 mol Cu (NO3) 2 /187,57 g Cu (NO3) 2) = 1,33 mol Cu (No3) 2.
Calculer comment plusieurs grammes de produit que vous prévoyez avoir - votre «rendement théorique». De votre réaction équilibrée, 2Cu (NO3) 2 - > 2CuO + 4NO2 + O2, notez que deux moles de nitrate de cuivre devraient donner deux moles d'oxyde de cuivre - en d'autres termes, vous devriez obtenir le même nombre de moles d'oxyde de cuivre que vous avez commencé avec des moles de nitrate de cuivre . Convertir moles d'oxyde de cuivre en grammes en utilisant sa masse molaire comme suit: 1.33 mol CuO x (79.55 g CuO /1 mol CuO) = 105.80 g CuO.
Conduisez votre réaction et peser votre produit sur une balance électronique, utilisez ensuite cette valeur pour calculer le pourcentage de rendement. Par exemple, si vos 250,04 grammes de nitrate de cuivre se sont décomposés en 63,41 grammes d'oxyde de cuivre lorsqu'ils étaient chauffés, votre rendement en pourcentage était de 63,41 g CuO /105,80 g CuO - votre rendement isolé sur votre rendement théorique - ou 59,93%. h4> Astuce
Vous pouvez déterminer le "poids moléculaire" d'une substance en additionnant les poids que le tableau périodique donne pour chacun de ses atomes. Pour calculer le poids de Cu (NO3) 2, par exemple, considérons que ce composé contient un atome de cuivre, deux atomes d'azote et six atomes d'oxygène. Consultez votre tableau périodique pour déterminer que le cuivre a une masse atomique de 63,55 grammes, de l'azote de 14,01 grammes et de l'oxygène de 16,00 grammes. Ajoutez-les ensemble - 63.55 + (2 x 14.01) + (6 x 16.00) - pour déterminer que Cu (NO3) 2 a une masse moléculaire de 187.57 amu.
Gardez à l'esprit que vous exprimez "molaire" "masse - le nombre de grammes d'une substance" une mole "de la substance contient - en utilisant le même nombre que le poids moléculaire, seulement en utilisant des grammes au lieu de" unités de masse atomique "(amu).
