Un nombre d'oxydation en chimie se réfère à l'état d'un élément - tel que l'azote - dans un composé quand il perd ou gagne un électron. Ce nombre correspond aux électrons perdus ou gagnés, dans lesquels chaque perte d'un électron augmente l'état d'oxydation de cette substance par un. De même, chaque addition d'un électron abaisse l'état d'oxydation - et le nombre - d'un et est connu comme une réduction.

États d'oxydation de l'azote

Selon le composé, l'azote peut avoir un nombre d'oxydation aussi bas que -3 ou aussi haut que +5. Un exemple de composé azoté +5 est l'acide nitrique, qui est utilisé dans la fabrication d'explosifs, d'engrais et même de carburants pour fusées. Les nitrates ont également un indice d'oxydation de +5. Des exemples de nitrates sont le nitrate de sodium, le nitrate de potassium et le nitrate d'argent.