L'acidité titrable est une quantité totale d'acide dans la solution telle que déterminée par le titrage en utilisant une solution standard d'hydroxyde de sodium (titrant). L'achèvement de la réaction est déterminé par un indicateur chimique qui change de couleur à ce stade. L'acidité titrable (en g /100 ml) est généralement utilisée pour exprimer l'acidité des vins qui contiennent plusieurs acides organiques mais principalement de l'acide tartrique. Par exemple, nous calculerons l'acidité titrable de la solution d'acide tartrique (C4H6O6) si son aliquote de 15 ml a été titré avec 12,6 ml de la solution 0,1 molaire d'hydroxyde de sodium (NaOH).

Calculez la masse molaire de l'acide dans la solution comme la somme de la masse de tous les atomes de la molécule. Les poids atomiques des éléments correspondants sont donnés dans le tableau périodique des éléments chimiques (voir ressources). Dans notre exemple, ce serait: Masse molaire (C4H6O6) \u003d 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) \u003d 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 \u003d 150 g /mole .


Multipliez le volume de la solution standard de NaOH par sa concentration pour déterminer le nombre de moles du titrant utilisé pour le titrage. Nombre de moles \u003d Volume (en L) x concentration molaire (mole /L).


Dans notre exemple, le volume de la solution de NaOH utilisée est de 12,6 ml ou 0,0126 L. Par conséquent, le nombre de moles (NaOH) \u003d 0,0126 L x 0,1 mole /L \u003d 0,00126 mole.


Notez la réaction chimique sur laquelle le titrage est basé. Dans notre exemple, il s'agit d'une réaction de neutralisation exprimée en C4H6O6 + 2NaOH \u003d C4H4O6Na2 + 2H2O.


Déterminez le nombre de moles d'acide en utilisant l'équation de l'étape 3. Dans notre exemple, selon cette équation, un molécule de l'acide réagit avec deux molécules de NaOH. Ainsi, 0,00126 mole de NaOH (étape 2) interagirait avec 0,00063 mole d'acide tartrique.


Divisez le nombre de moles d'acide (étape 4) par le volume de l'aliquote, puis multipliez par 100 pour calculer l'acide quantité dans 100 ml de la solution. Dans notre exemple, quantité (C4H6O6) \u003d 0,00063 mole x 100 ml /15 ml \u003d 0,0042 mole.


Multipliez la quantité d'acide en 100 ml (étape 5) par sa masse molaire (étape 1) pour calculer l'acidité titrable (en g /100 ml). Dans notre exemple, acidité titrable \u003d 0,0042 x 150 \u003d 0,63 g /100 ml.