La vitesse de solvatation, le fait de dissoudre chimiquement une substance par une autre, dépend de ce que sont les substances et de divers autres facteurs tels que l'agitation. Parce que tous les taux de réaction chimique sont liés à la température, abaisser la température d'une réaction de solvatation diminuera sa vitesse, tous les autres facteurs étant égaux.

Réactions en solution

Les réactions en solution se produisent lorsque les molécules deux substances se mélangent, complètement ou incomplètement. Quand une substance ne se dissout pas, elle reste sous la forme d'une masse solide ou d'une couche séparée de liquide à côté du solvant, comme dans le cas de l'huile et de l'eau. D'une manière générale, le principe "comme dissout" s'applique à la solvatation; les molécules polaires, telles que l'eau, en dissolvent d'autres, y compris l'alcool. Les molécules non polaires, telles que le naphtalène, se mélangent bien avec d'autres, comme le benzène.

Taux de solvabilité et de chaleur

La solvabilité ne se produit pas instantanément, mais à un taux déterminé par le type et les quantités de substances impliquées, la température et la saturation de la solution. À mesure qu'une solution devient plus saturée, la réaction en solution ralentit. Pour les substances qui se dissolvent marginalement ou lentement, les chimistes peuvent augmenter la vitesse de solvatation en chauffant la solution.

Équation d'Arrhenius

Une formule appelée l'équation d'Arrhenius relie mathématiquement la vitesse d'une réaction chimique à la température. . En un mot, la relation est exponentielle, où une réaction ralentit très progressivement lorsque la température baisse, mais augmente rapidement lorsque la température augmente. L'équation fonctionne pour une variété d'actions chimiques incluant la solvatation, indiquant clairement le rôle de la température dans la vitesse de réaction.

Les limites du refroidissement pour le changement de taux

Vous pouvez diminuer le taux de solvatation par refroidissement la solution, mais la technique ne fonctionne que jusqu'au point où la solution gèle; alors ça s'arrête complètement. Le refroidissement est également compliqué par le fait que certaines réactions de solvatation produisent de la chaleur et certaines la consomment. Si une réaction exothermique est à l'équilibre et que vous la refroidissez à un faible degré, vous risquez d'accélérer la solvatation, car la température plus basse permet de produire plus de chaleur.